常溫下,下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A.使pH試紙呈紅色的溶液:Na⁺、Al、S、Cl^-

B.澄清透明溶液:Cr₂、S、K⁺、N

C.pH=0的溶液:Na⁺、C、Fe³⁺、N

D.水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液:HC、N、Cl^-、Ca²⁺

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂====2X+2H₂O,下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.X的化學(xué)式為AgS

B.銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣失去電子

C.反應(yīng)中Ag和H₂S均是還原劑

D.每生成1 mol X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)對(duì)亞硫酸鈉組成元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行分析后認(rèn)為Na₂SO₃溶液在存放過(guò)程中有可能變質(zhì)，若已變質(zhì)，則相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案來(lái)檢驗(yàn)Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)。

方案Ⅰ：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為Na₂SO₃溶液沒(méi)有變質(zhì)。

方案Ⅱ：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為Na₂SO₃溶液完全變質(zhì)。

乙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案均不合理，乙同學(xué)作出判斷的依據(jù)分別是方案Ⅰ：________；方案Ⅱ：________。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)，量取60 mL標(biāo)簽上注明為1.0 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液放入A裝置中，通過(guò)測(cè)量生成的SO₂質(zhì)量的方法來(lái)判斷其是否變質(zhì)。

①D裝置的作用是________，該實(shí)驗(yàn)裝置中還存在一個(gè)明顯的缺陷是________________，分液漏斗中應(yīng)加入足量的________(填字母)；

a．濃硝酸  b．65%硫酸

c．濃鹽酸  d．20%硫酸

②改進(jìn)缺陷后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重3.2 g，則Na₂SO₃變質(zhì)的百分率是__________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為若只是確定Na₂SO₃是否變質(zhì)，乙的方案太復(fù)雜了，他認(rèn)為只需要試管、膠頭滴管、鹽酸及氯化鋇溶液就可以達(dá)到目的(不考慮對(duì)環(huán)境的影響)，請(qǐng)你發(fā)表自己的看法(若不同意，請(qǐng)說(shuō)明理由；若同意，請(qǐng)寫(xiě)出主要操作、現(xiàn)象及結(jié)論)：______________________。

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)。

(1)實(shí)驗(yàn)室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和________(填寫(xiě)名稱)為原料可制取Cl₂，為接下來(lái)研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)做準(zhǔn)備。

(2)利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論如下：

請(qǐng)你評(píng)價(jià)：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ推出相應(yīng)結(jié)論是否合理？________________。若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由(若合理，則無(wú)需填寫(xiě)此空)：______________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？______________若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由(若合理，無(wú)需填寫(xiě)此空)：____________________。

(3)A、C、E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl^－和Br^－的還原性強(qiáng)弱。A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，丙中應(yīng)放入的試劑是____________。

(4)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO₂，欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為先關(guān)閉止水夾________，再打開(kāi)止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是______________________________。

某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究。

(1)學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；

c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(已知：IO＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O，I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)

滴定時(shí)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)放在________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，其終點(diǎn)顏色變化為_(kāi)_______；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是____________mg·kg^－1(以含W的代數(shù)式表示)。

(2)學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO₃)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：__________；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)____________________。

(3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來(lái)制備碘酸鉀，電解過(guò)程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.[查閱資料]

(1)Na₂S₂O₃·5H₂O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無(wú)沉淀生成。

(2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號(hào))。

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO₃溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄。

(3)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)__________(填寫(xiě)操作名稱)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

Ⅲ.[探究與反思]

(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。

(所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(2)為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變?cè)�有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是

________________________________________________________________________。

(3)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)________________方法提純。

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在獲得了如下資料的情況下，利用下面的裝置來(lái)探究二氧化氮與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)的機(jī)理。

資料：①亞硝酸是一種弱酸，酸性較碳酸酸性強(qiáng)；

②亞硝酸不穩(wěn)定，很易分解：3HNO₂===HNO₃＋2NO↑＋H₂O。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①檢查裝置氣密性；

②在U形管中盛滿蒸餾水，從b處通入二氧化氮?dú)怏w，在U形管的B處得到無(wú)色氣體，打開(kāi)分液漏斗活塞，使少量氣體進(jìn)入分液漏斗，在分液漏斗中看到有紅棕色氣體；

③在U形管中盛滿飽和碳酸氫鈉溶液，從b處通入二氧化氮?dú)怏w，在U形管的B處也得到無(wú)色氣體，打開(kāi)分液漏斗活塞，使少量氣體進(jìn)入分液漏斗，在分液漏斗中卻看不到紅棕色氣體；

④將③中B處無(wú)色氣體通過(guò)導(dǎo)管b通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成；

⑤將U形管中盛滿氫氧化鈉溶液，從b處通入二氧化氮時(shí)在B處得不到任何氣體。

請(qǐng)回答下列各題：

(1)檢查裝置氣密性的方法為_(kāi)_________________________________________________。

(2)在②中B處得到的無(wú)色氣體是__________；用兩個(gè)化學(xué)方程式表示二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理：_________________________________________________________________。

(3)在③中B處得到的無(wú)色氣體(單一純凈)是________；只得到該無(wú)色氣體的原因是________________________________________________________________________。

(4)取出③中得到的溶液，加入足量稀鹽酸，預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________________________________。

(5)寫(xiě)出⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁表面氧化膜的保護(hù)作用展開(kāi)了研究，他們查閱有關(guān)資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(如空氣、水等)隔絕，對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用，但鋁制容器仍不能長(zhǎng)期盛放或腌制咸菜。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)以探究其中的原因。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：

(1)你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol·L^－1、0.5 mol·L^－1的原因是__________________________________。

(2)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為鋁制容器不能長(zhǎng)期盛放或腌制咸菜的原因是__________________________________________________。

某同學(xué)清洗銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應(yīng)原理，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

(1)用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

(2)為消除(1)中所產(chǎn)生的污染問(wèn)題，改為如下實(shí)驗(yàn)。

①該同學(xué)由現(xiàn)象推測(cè)H₂O₂將Ag氧化為Ag^＋，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：取實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得液體于試管中，______________；

②經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應(yīng)，最后產(chǎn)物為Ag，但是因?yàn)轭w粒很小(直徑在1～100 nm 間)分散在液體中，肉眼無(wú)法識(shí)別。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了a中存在直徑在1～100 nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是：________________；

③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ的化學(xué)方程式：______________。

(3)進(jìn)一步探究銀的化合物在H₂O₂分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是____________；

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象提出假設(shè)：

假設(shè)1：Ag₂O在H₂O₂分解反應(yīng)中作氧化劑；

假設(shè)2：Ag₂O在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑。

②若假設(shè)1成立，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________；

③結(jié)合所給試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1，并將表格填寫(xiě)完整。

可選試劑：1 mol·L^－1鹽酸、0.1 mol·L^－1氨水、1 mol·L^－1 NaOH溶液

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：

(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t₂時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是______________________________。

(3)該小組對(duì)圖2中0～t₁時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：________________________________________________________________________；

……

(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H₂的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。