下列體系的熵變大于零的是

A．水蒸氣冷凝成水        B．乙烯聚合成聚乙烯 

C．2NO2(g)    N2O4(g)    D．CaCO3(s)    CaO(s)+CO2(g)

密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變小                    B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大                  D．a(chǎn) ＞ c＋d

已知450 ℃時，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推測在450 ℃時，反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為

    A、50          B、0.02        C、100             D、無法確定

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ -285.8 kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6  kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ -571.6  kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H＝ -285.8 kJ／mol

在恒溫容器中，可逆反應H2(g)+ I2(g) 2HI(g)一定達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣的壓強不變    B．混合氣的體積不變

C．混合氣的密度不變  D．有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂

對可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是

一定條件下，可逆反應C(s) + CO2(g）2CO(g) △H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；　②增加反應物C的用量；�、劭s小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A、①②③④　　  B、①③　　  　　 C、①②③　　　   　D、①③④

 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96L H2時（已折合成標況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

B. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C. 室溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.75NA

D. 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

達到平衡時，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為  （  ）

A．25             B．20         C．16          D．9

在容積不變的密閉容器中有反應：X(g)+Y(g) z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如右圖所示(曲線上的任意一點都表示平衡狀態(tài))。則下列說法不正確的是             

    A．A點與B點相比，B點的c(X)大

    B. A點與C點的化學反應速率：A<C

C.在反應進行到D點時，v正>v逆

D．該反應的正反應是吸熱反應