恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B. 若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C. 若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率不變

D. 若初始時投入2.84gNa₂SO₄與一定量H₂反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率為45%

 下列圖像表達正確的是

A. 圖①表示25℃時，和0.1mol·L^－1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液

B. 圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)

C. 圖③表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D. 圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是

A. pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄^＋)大�。孩伲舰冢劲�

B. 常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL

C. 向1.00L 0.3mol·L^－1的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na^＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)]

D. 濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

 若按圖甲裝置進行實驗，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液，電解過程中溶液的pH隨時間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是(　　)

A. E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量  B. F表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量

C. BC段陽極產(chǎn)物是Cl₂  D. CD段電解的物質(zhì)是水

液態(tài)鋰離子電池是Li⁺嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO₂，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)i_xC₆（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF₆、LiAsF₆等的有機溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．LiCoO₂改寫為氧化物的形式為：Li₂O·Co₂O₃

B．該電池的電解液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑與鋰鹽有很好的互溶性

C．該電池充電時的反應(yīng)為：Li⁺+6C+xe^—=Li_xC₆+（1-x）Li⁺

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：

下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X

B. X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

C. T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)

D. 由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用

由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A. 若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H₂O

B. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO₂

D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A. SO₂氣體的還原性較強，不能使其通過濃硫酸干燥

B. 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定

C. 用圖1裝置吸收多余的HCl氣體

D. 用圖2裝置檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 20mL 10mol·L^－1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2N_A

B. 0.1mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4N_A

C. 在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為N_A

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A