將①H^＋　②Cl^－�、跘l^3＋�、躃^＋　⑤S^2－�、轔H^－　⑦NO�、郚H分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是(　　)

A．①③⑤⑦⑧                          B．②④⑦

C．①⑥                                D．②④⑥⑧

在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是(　　)

A．25 ℃時，醋酸鈉溶液呈堿性

B．25 ℃時，0.1mol·L^－1的醋酸的pH約為3

C．25 ℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強

D．25 ℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

下列說法中正確的是(　　)

A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電

D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．

（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：

CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣574kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1160kJ•mol^﹣1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為　　．

（2）利用反應6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O處理NO₂．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是　　L．NO₂也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為：　　．

（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=　　，該反應△S　　0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是　　（填序號）．

①加入催化劑　  ②降低溫度   ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量

（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2﹣而實現(xiàn)SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應的離子方程式為　　．

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設(shè)計實驗方案如圖1和表（KMnO₄溶液已酸化）：

（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：　．

（2）該實驗探究的是　　因素對化學反應速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是：①　　②（填：＞、＜、=）．

（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO₂（標準狀況下），則在2min末，c（MnO₄^﹣）=　　mol/L．

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO₂的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定　　來比較化學反應速率．

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如2圖，其中t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②　　．

已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol．

（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程：　　．

（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖．

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：　．

②該裝置中有一處錯誤是：　　，如果用該錯誤  

裝置測定，結(jié)果會　　（填“偏高”“偏低”“無影響”）

③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：　　．在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為　　次．使用正確的裝置進行實驗，取上述溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm³．通過計算可得中和熱△H=　　．

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：　　．

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.3kJ•mol^﹣1

寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學反應方程式　．

（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　　．

a．高溫高壓  　  b．低溫低壓     c．減少CO₂的濃度     d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚 　　　　 f．加入催化劑

（4）已知反應②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正　　v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情況達到平衡，此時c（CH₃OH）=　　．

某溫度下，純水中c（H⁺）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1，則此溫度下水的離子積為　　．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1，則此時c（OH^﹣）=　　．由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為　　，此時溫度　　（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，且反應的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　�。�

T₁⁰C 時，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P．改變某一條件重新進行上述反應，CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示．下列說法正確的是

（　�。�