下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，則此溫度下M(OH)2飽和溶液的pH 等于

A．10 B．10＋lg2

C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．電解硫酸時(shí)，陽極產(chǎn)生1molH2時(shí)，陰極一定產(chǎn)生0.5molO2

B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

C．電解1mol熔融的Al2O3，能產(chǎn)生33.6L氧氣、54.0g金屬鋁

D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上就溶解0.5NA個(gè)銅原子

在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（p），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系判斷正確的是

A．P3＞P2 T3＞T2

B．P2＞P4 T4＞T2

C．P1＞P3 T3＞T1

D．P1＞P4 T2＞T3

電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示，若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為a克,則a值為

A．14.4 B．10.4 C．12.4 D．14.0

下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（8分）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。

（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖所示甲的方案，屬于 原理（填“原電池”或“電解池”）

（2）下圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，稱為 保護(hù)法。

（3）將5 mol/L CuSO4溶液200mL用惰性電極電解一段時(shí)間后，從其中的一個(gè)電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體，為使電解后的溶液恢復(fù)到開始的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入 g 物質(zhì)（填化學(xué)式）。

（12分）（1）已知N≡N、N—H、H—H的鍵能分別為946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式____________。

（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做 極，電極反應(yīng)式為 ；與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_______________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（2分）若25℃時(shí)，CH3 COOH的電離平衡常數(shù)Ka = 1.8×10-5,則該溫度下0.18mol/L的CH3 COONa溶液的pH= (CH3 COONa水解程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COO-的平衡濃度看成是CH3 COONa溶液的濃度)

（14分）A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。（要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）

（1）寫出化學(xué)式：A1________，A2________，B1________，B2________；

（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；常溫下，若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________；

（3）寫出0．1 mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序______________________________。