在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分?jǐn)嚢韬箬F溶解，溶液中不在Fe³⁺離子，同時(shí)析出0.1molAg．則下列結(jié)論中不正確的是（）

    A． 氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺

    B． 溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為1：1

    C． Ag⁺的最先與Fe反應(yīng)

    D． 1molFe可還原1molCu²⁺

已知I^﹣、Fe²⁺、SO₂、Cl^﹣和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐械倪�原性順序?yàn)椋篠O₂＞I^﹣＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^﹣，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）

    A． 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2﹣+4H⁺

    B． 2Fe²⁺+I₂═2Fe³⁺+2I^﹣

    C． I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI

    D． H₂O₂+SO₂═H₂SO₄

NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．下列說法正確的是（）

    A． NaNO₂在反應(yīng)中被氧化

    B． NaI是還原產(chǎn)物

    C． 若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mole^﹣，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為44.8L

    D． 氧化劑與還原劑之比為1：2

離子方程式：RO₃^n﹣+3S^2﹣+6H⁺═R^﹣+3S↓+3H₂O．由此可知在RO₃^n﹣中，元素R的化合價(jià)是（）

    A．             +4 B．             +5 C．             +6 D．  +7

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

    A． 將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個(gè)

    B． 1mol氧元素組成的單質(zhì)一定含有2N_A氧原子

    C． 在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，毎生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

    D． 含N_A個(gè)Na⁺的 Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^﹣1

下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 濃NaOH溶液與濃CaCl₂溶液混合：Ca²⁺+2OH﹣=Ca（OH）₂↓

    B． 氯化鋁溶液中滴加氨水生成沉淀：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓

    C． 利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

    D． NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：2H⁺+CO₃^2﹣=CO2↑+H₂O

能用H⁺+OH^﹣=H₂O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

    A． Ba（OH）₂溶液滴入稀硝酸中

    B． NaHSO₄溶液和澄清石灰水反應(yīng)

    C． 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

    D． 二氧化碳通入NaOH溶液中

在給定條件的水溶液中能大量共存的粒子組是（）

    A． 無色透明的溶液：Fe³⁺、K⁺、OH^﹣、NO₃^﹣

    B． 與Al反應(yīng)生成H₂的溶液：Na⁺、Ma²⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣

    C． c（OH^﹣）=1mol/L的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、H₂SO₃

    D． CH₃COOH：SO₄^2﹣、Cl^﹣、Cu²⁺、NH₄⁺

關(guān)于O₂與O₃氣體，下列比值一定為2：3的是（）

    A． 若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比

    B． 若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比

    C． 若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比

    D． 若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

下列敘述正確的是（）

    A． 交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)上僅有的兩種分類方法

    B． 化合物中某元素處于最高價(jià)只能被還原

    C． H₂SO₄在電流作用下在水中電離出H⁺和SO₄^2﹣

    D． 偏二甲肼（分子式：C₂H₈N₂）是一種有機(jī)高能燃料，它的摩爾質(zhì)量為60g