用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，64g SO₂含有的氧原子數(shù)為（）

    A．             1N_A B．             2N_A C．             3N_A D．  4N_A

對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是（）

    A．                    B．    C．     D．

某溶液中可能存在下列陰離子：Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣中的一種或幾種．

（1）當(dāng)溶液中存在大量H⁺時(shí)，　　不能在溶液中大量存在；

（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag⁺時(shí)，　　不能在溶液中大量存在；

（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是　^﹣　；為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入　　，通過觀察　　再作出進(jìn)一步的判斷．

（1）在 Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　；

（2）在3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O 中，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為　　；

（3）在2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為　；

（4）MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中被氧化和未被氧化的Cl^﹣的個(gè)數(shù)比為　　；

（5）在 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 中，每生成2mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　．

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式．①氯化銅　；②硫酸鐵　　．

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合　　；②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合　　．

（3）寫出符合離子方程式Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓的一個(gè)化學(xué)方程式．　　．

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液  ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）  ③醋酸  ④銅  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃，其中屬于電解質(zhì)的是　　；屬于非電解質(zhì)的是　　；能導(dǎo)電的是　　．

（2）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色的Fe³⁺，這個(gè)變色的過程中的Fe²⁺被　　（填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，這說明維生素C具有　　．

A、氧化性         B、堿性         C、酸性         D、還原性．

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，恰好將2×10^﹣3 mol XO₄^﹣還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　　）

氫化鈣（CaH₂中H為﹣1價(jià)）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e²⁺，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列敘述中正確的是（　　）

在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（　　）