目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池﹣﹣鈉硫電池，它以熔融鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的β﹣A₂lO₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na₂S_X2Na+xS以下說(shuō)法正確的是（）

    A． 放電時(shí)，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)

    B． 放電時(shí)，Na發(fā)生還原反應(yīng)

    C． 充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連

    D． 充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：S_X^2﹣﹣2e=xS

如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是（）

    A．                                 鋅片是負(fù)極  B． 兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

    C．                                 石墨是陰極  D． 兩個(gè)番茄都形成原電池

體積相同的甲．乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂⇌2SO₃，并達(dá)到平衡．在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（）

    A．             等于p%             B． 大于p%          C． 小于p%   D． 無(wú)法判斷

如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

    A． a、b不可能是同種材料的電極

    B． 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

    C． 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

    D． 該裝置可看作是銅﹣鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c（A）為0.5mol•L^﹣1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.3mol•L^﹣1．則下列判斷正確的是（）

    A．                                 化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p  B． 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

    C．                                 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D． 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H 在密閉容器器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（）

    A．                                 T₁＜T₂，p₁＞p₂，m+n＜p，△H＞0    B． T₁＞T₂，p₁＜p₂，m+n＜p，△H＜0

    C．                                 T₁＞T₂，p₁＜p₂，m+n＞p，△H＞0    D． T₁＞T₂，p₁＞p₂，m+n＞p，△H＜0

下列說(shuō)法或表示正確的是（）

    A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

    B． 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象

    C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

    D． 在25℃101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H₂的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣92.9kJ/mol一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 該反應(yīng)的△S＜0

    B． 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

    C． 向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    D． 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

如圖所示，△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1，△H₂=﹣395.4kJ•mol^﹣1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（）

    A． C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^﹣1

    B． 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

    C． 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

    D． 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

對(duì)于某一達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某一條件而使生成物濃度增大，則（）

    A． 平衡一定向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)

    B． 平衡一定向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)

    C． 反應(yīng)物濃度相應(yīng)減小

    D． 平衡可能發(fā)生了移動(dòng)，也可能沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)