中國科學家屠呦呦因創(chuàng)制了具有國際影響的新型抗瘧藥——青蒿素和雙氫青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素的結構如圖所示，下列關于青蒿素的說法錯誤的是

A.分子中含有3種官能團

B．易溶于苯，難溶于水

C．可與NaOH溶液發(fā)生水解反應

D.其同分異構體不可能有芳香族化合物

No為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1 mol氫氧根離子與1 mol羥基所含電子數(shù)均為l0No

B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2No

C．標準狀況下，11.2 L甲醛氣體所含σ鍵數(shù)目為1.No

D．2.24 L C02與足量的Na202反應，轉移的電子總數(shù)必為0.1No

己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

實驗步驟如下：

I．在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度為l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II.水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。

Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ，趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重。

請回答下列問題：

（1）本實驗所用50%的硝酸物質的量濃度為__________。滴液漏斗的細支管a的作用是 。

（2）儀器b的名稱為____ 使用時要從________（填“上口”或“下口”）通入冷水。

（3）NaOH溶液的作用是__________，溶液上方倒扣的漏斗作用是 。

（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是 。

（5）進行該實驗時要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉兩條可能的后果： 。

（6）為了除去可能的雜質和減少產(chǎn)品損失，可分別用__________和____________洗滌晶體。

下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 在標準狀況下，2.24 L HF含有的電子數(shù)為NA

B．7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

C．1.0L 0.1mol·L－1的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO－粒子總數(shù)為0.1NA

D. 電解精煉銅時，陽極質量每減少32g，電路中就轉移NA個電子

右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是

A．Janusene的分子式為C30H20

B．Janusene屬于苯的同系物

C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種

D．Janusene既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應

近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（下圖中V(正)、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）

（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中在1L恒容容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0—6 min內，反應的平均速率v(Cl2)＝ ；

②若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質各2 mol，則平衡 移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；

③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝ mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時Cl2的體積分數(shù)相同；

④隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是 ；（填“增大”、“減小”或“不變”）;

⑤比較第8 min反應溫度T（8）與第15 min反應溫度T(15)的高低：T（8）________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下圖E，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②以下說法正確的是 。

A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

③已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O標況下V升NO和NO2的混合氣體通100mLNaOH溶液恰好完全反應，則NO和NO2的體積比是 ，NaOH的物質的量濃度為_______(用含V的數(shù)學表達式表示，反應后的溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)

下列有機化合物轉化關系如圖所示：

已知：（1）

其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式 。

（2）B中含有的官能團的名稱 。

（3）①、③的反應類型分別為 ；化合物F的核磁共振氫譜顯示有 個峰。

（4）寫出C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式_________________________________。

（5）已知兩分子H能形成六元環(huán)酯， 寫出反應③的化學方程式 。

（6）化合物C有多種同分異構體，請寫出其中滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式 。

①遇氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有三個取代基；③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。

下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。

正確的一組為

A．①②③④ B．③④ C．②③ D．①②③

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。

（1）請配平e處的化學反應方程式

KMnO4＋ HCl(濃)=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O

（2）e處反應中發(fā)生氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。

（3）b處的實驗現(xiàn)象為 ，d處的離子方程式為 。

（4）c處反應的離子方程式為 ，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為________mol。

（5）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是______________________。