化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化:

下列說法中正確的是

A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．氨水應密閉保存

B．光照新制氯水，溶液中的C（H+）增大

C．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量氧氣以提高SO2的利用率

D．500℃比室溫更有利于氨氣的合成

已知下列反應的能量變化示意圖如下，有關說法正確的是

A．1 mol S（g）與O2（g）完全反應生成SO2（g），反應放出的熱量小于297.0 kJ

B．在相同條件下，SO2 （g）比SO3 （g）穩(wěn)定

C．S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式S（s）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝＋395.7kJ·mol－1

D．一定條件下1 mol SO2（g）和 mol O2（g）反應，生成1 mol SO3（l）放出熱量大于98.7 kJ

下列圖示與對應敘述相符合的是

A．圖I：反應H2+I22HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B．圖Ⅱ：反應2SO2＋O22SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量隨時間的變化

C．圖III：反應N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系

D．圖IV：反應CO2（g）+H2（g） CO（g）＋H2O（g） ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應： 2A（g）+B 3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。經過60s達到平衡，測得B物質的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的

A．用C的濃度變化表示該反應速率為2.4mol/（L·min）

B．若使容器變?yōu)?L，則C的物質的量一定增大

C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新達平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）

A．P3＞P4，y軸表示C的轉化率

B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是

A．該反應的化學方程式為：3X＋2Y2Z

B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＜ （填實驗序號）。

（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設混合液體積為50 mL）

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）＋O2（g） 2NO（g） ΔH>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：

（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則NO表示的反應速率_____________。

（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是_____________（填字母序號）。

（3）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)___________。（填“變大”、“變小”或“不變”）

（4）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此時反應________________（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是____________________。

下列物質分類中，前者包括后者的是

A．金屬氧化物 化合物 B．溶液 膠體

C．電解質 化合物 D．混合物 膠體