下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。

Ⅰ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為 。

① 當X是鹽，其水溶液呈堿性，C分子中有22個電子時，則C的電子式為 。

② 當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為 。

（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，則 B中含有的化學鍵類型為 。

（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，則該化學反應的化學方程式為 。

Ⅱ.元素周期表是人們研究物質性質的重要工具

（1）As在元素周期表中的位置 。

（2）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可以與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式________。當消耗1mol還原劑時，電子轉移了 mol。

關于吸熱反應和放熱反應，下列說法錯誤的是（ ）

A．需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應

B．化學反應中的能最變化，除熱量外，還可以是光能、電能等

C．化學反應過程中的能量變化，也服從能量守恒定律

D．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）

A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中

D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）

A．反應的化學方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

設C+CO22CO（正反應吸熱），反應速率為v1；N2+3H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）

A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（ ）

A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10

把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動性順序由大到小為（ ）

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4

=2PbSO4+2H2O，下列結論正確的是（ ）

A．Pb為正極被氧化 B．溶液的pH不斷減小

C．SO42-只向PbO2處移動 D．電解質溶液pH不斷增大

下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（ ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．沸點：H2O＞HF＞HCl＞HBr

C．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl

D．非金屬性：F＞O＞S

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）

A．原子半徑：A＞B＞D＞C

B．原子序數：d＞c＞b＞a

C．離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+

D．單質的還原性：A＞B＞D＞C