按要求用序號填空

（1）有以下物質(zhì)①CO、CO2② H2、D2、T2③ 35 17Cl、37 17Cl ④ 14 C、14 N ⑤液氨、氨水

⑥O2、O3 ⑦ CH2=CH2、CH3CH2CH3 ⑧

其中屬于互為同位素的是 ，同素異形體是 ，同分異構(gòu)體是 。

（2）現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S ⑤干冰 ⑥碘片 六種物質(zhì)，

熔化時需要破壞共價鍵的是 ，屬于離子晶體的是____ ，晶體含有兩種化學(xué)鍵的是___ ，含有分子間作用力的是____ 。

U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：

已知Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2 .4克V與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：

（1）指出Y元素在周期表中的位置__________；

（2）寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________；

（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強(qiáng)到弱）:

（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式 ；

（5）UZ2的結(jié)構(gòu)式為______

（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為__________；

（7）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，

（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請回答：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

②若生成3mol甲醇放出的熱量為 ．

（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）= ．

②下列措施中能使v（CO2）增大的是 ．

A．加入催化劑

B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離

D．升高溫度

③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 ．

A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化

D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH．

E．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂

如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為 ，B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象_________ ，

C中Zn片上的的電極反應(yīng)式為 ，發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。

（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如下圖，電子由 極

流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為 。

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同。請

回答下列問題：

（1）在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

①加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是 。

②實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4 溶液起相似作用的是 。

③為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝ ，V6＝ 。

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

（2）該同學(xué)為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，又做了以下實驗，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問題：

①由實驗可推知，反應(yīng)物的總能量 產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“＝”）。

②實驗2和5表明， 對反應(yīng)速率有影響。

③實驗4和5表明， 對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，

能表明同一規(guī)律的實驗還有 （填實驗序號）。

④本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 。

把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)＝ nZ(g)＋2W(g)。2 min末生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1 ，計算：

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。

（2）2 min末時Y的濃度為 。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是 。

下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是

A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油

下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是

A．谷氨酸單鈉 B．檸檬酸 C．山梨酸鉀 D．三聚氰胺

下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

B．NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合

C．HNO3溶液與KOH溶液混合

D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

下列敘述錯誤的是

A．氦氣可用于填充飛艇

B．氯化鐵可用于硬水的軟化

C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅

D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層