下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是( )

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是( )

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素

C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

D．室溫下，零族元素的單質(zhì)都是氣體

X、Y、Z均為短周期元素，在周期表中的位置如下圖所示，下列敘述正確的是( )

A．X一定是活潑金屬

B．Y的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物

C．Z的單質(zhì)是雙原子分子

D．氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是( )

A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

下列各烴中沸點(diǎn)最低的是 ( )

A．庚烷 B．戊烷 C．異戊烷 D．新戊烷

已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是( )

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

將足量的銅片與100 mL 18 mol·L－1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體V L，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )

A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性

B．反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余

C．被還原的硫酸為 mol

D．參加反應(yīng)的Cu為0.9 mol

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法中正確的是( )

A．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R﹤W

C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D．原子半徑：Z>Y>X

下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A．元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化

B．元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排步周期性變化的必然結(jié)果[

C．半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強(qiáng)的則是I-、Br-、Cl-、F-

D．某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為28

下列說法正確的是( )

A．鹵素元素最外層電子數(shù)都是7個(gè)，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均較穩(wěn)定

B．鹵素元素的單質(zhì)從上到下熔、沸點(diǎn)依次升高

C．鹵素元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸變淺

D．鹵素元素從上到下隨電子層數(shù)的增多非金屬性也依次增強(qiáng)