下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7

碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，

則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是 ；

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)

K數(shù)值的是 ；

③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

。

硫化鋅 (ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為____________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ；

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學(xué)反應(yīng)方程式為________；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。

制備溴苯的實驗裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后，對A中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

（1）寫出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）B中盛放的CCl4的作用是 。

（3）冷凝管的作用是 ，冷凝管中的水應(yīng)從 口進入（填“a”或“b”）。

（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是 ，也可使用 試紙更簡便地證明上述結(jié)論。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是 （填字母標(biāo)號）。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

【化學(xué)—選修2 化學(xué)與技術(shù)】

Ⅰ.下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑

B.銀鋅紐扣電池工作時,Ag2O被還原為Ag

C.放電時,鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

D.電鍍時,待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

Ⅱ.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 。

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的 操作。

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 ,其作用是 。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是 。

（5）改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤�”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為  。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

【化學(xué)—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為________________。

（2）YX4-的空間構(gòu)型是_______；與YX4-互為等電子體的一種分子為_______（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是____________________。

（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為_______________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說法正確的是_______。

A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道

C．[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點代表Z原子）。

①該晶體的化學(xué)式為 。

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為 pm（只寫計算式）。

【化學(xué)—選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

Ⅰ. RCOOR’+ R”18OHRCO18OR”+R’OH（R、R’、R”代表烴基）

Ⅱ. （R、R’代表烴基）

（1）①的反應(yīng)類型是________。

（2）②的化學(xué)方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應(yīng)

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d. 1 mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4 mol NaOH[

（7）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式________。

化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

B．對石油進行分餾可以得到許多苯的同系物

C．汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素而產(chǎn)生的

D．在某爆炸事故救援現(xiàn)場，消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉庫起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA

C．總質(zhì)量為5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)小于0.2NA

D．常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個分子

A的分子式為C4H10O3，1molA與足量的Na反應(yīng)會生成1.5molH2，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)有（一個C上連多個—OH不穩(wěn)定，不考慮立體異構(gòu)）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種