（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，生成物能量總和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和。

若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16 g CH4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式_______________

（3）已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為_____________

某化學興趣小組利用右圖裝置驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（1）儀器A的名稱為________，管D的作用是___________________。

（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為____________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________。

（3）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加______、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

50ml0．50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程 中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（2）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是 。錯誤之處是

（3）實驗中若用70mL0．50mol·L-1鹽酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）．

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數依次增大。X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體。W原子的最外層電子數是核外電子層數的2倍。請回答：

（1）Z在周期表中的位置為 。

（2）寫出X與Z形成的10電子陰離子的化學式 。

（3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式 。

（4）化合物T2Z2的電子式為 ，其陰陽離子個數比為

下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質或化合物，并存在如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)：

（1）元素⑧的最高價氧化物的水化物化學式是 。

（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強的是 (填元素符號)。

（3）用化學符號表示②⑥⑦三種元素的簡單離子半徑由大到小是 。

（4）元素③的單質與②的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是____ __________。

（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學式分別為 、 、 。

Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應，當消耗1 mol還原劑時，消耗2．5 mol氧化劑，轉移5 mol電子。該反應的離子方程式為 。

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )

A．灼熱的碳與CO2的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C．鋁片與稀鹽酸的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

下列有關電池的說法不正確的是( )

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

光照對下列反應幾乎無影響的是( )

A．氫氣與氯氣 B．溴化銀的分解

C．甲烷與氧氣 D．次氯酸分解

下列化學用語中正確的是( )

A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：

B．Br-的電子式為：

C．NaBr溶液中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D．氯離子的結構示意圖為：

砷為第4周期第ⅤA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是( )

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價

C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱

D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強