在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（　�。�

A．溶液中2c（Na+）=c（SO42-）

B． a 2  mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C．沉淀的物質(zhì)的量= a 2 mol

D．原溶液中c（H2SO4）= a 2  mol/L

向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A．在A點(diǎn)，溶液的pH=13

B．在B點(diǎn)，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

C．在C點(diǎn)，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．在D點(diǎn)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為（　�。�

A．0.01mol?L-1	B．0.017mol?L-1
C．0.05mol?L-1	D．0.50mol?L-1

25℃時(shí)，將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)后的溶液可能呈中性、酸性或堿性

B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前的物質(zhì)的量濃度相等

C．反應(yīng)后溶液中的c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14

D．反應(yīng)后溶液中一定存在平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

下列有關(guān)溶液pH的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c（H+）=10-13mol/L

B．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11

C．將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3

D．pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過(guò)量，所得溶液的pH＞7

某醋酸稀溶液與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性．下列情況不可能出現(xiàn)的是（　�。�

A．原醋酸溶液中：c（H+）=0.01mol?L-1

B．原醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol?L-1

C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因______
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)_____，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為_(kāi)_____
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為①______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤______⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　�。�

A．加入10mL 0.01mol?L-1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋

C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL 0.01mol?L-1的鹽酸溶液

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判斷正確的是（　　）

A．a(chǎn)＞9

B．在乙組混合液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol?L-1

C．c1=0.2

D．丁組混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

常溫下，向20mL x mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．圖中V1＞20 mL

B．上述 CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1

C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c （CH3COO-）=c （Na+）

D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-）