下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是

A．水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH

C．水的體積；電解水所消耗的電量 D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量

某混合溶液由兩種或三種物質(zhì)溶于水制成，且在溶液中一定滿足如下關(guān)系：c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c(SO42-)。則溶質(zhì)可能是：

A．KCl、Na2SO4

B．KCl、Na2SO4、NaCl

C．NaCl、Na2SO4、K2SO4

D．KCl、K2SO4、Na2SO4

下列關(guān)于鈉的化合物的敘述，錯(cuò)誤的是：

A．硫酸鈉晶體俗稱芒硝，它是造紙的重要原料

B．澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無白色沉淀

C．氟化鈉是一種農(nóng)藥，可殺滅地下害蟲

D．碳酸氫鈉不適合給胃潰瘍病人使用

在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

下列離子方程式書寫正確的是：

A．將Ba(OH)2溶液不斷加入KAl(SO4)2溶液中反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+

C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓

D．漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

下列化合物中不可能通過化合反應(yīng)制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3

A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤ D．②③⑤

某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對(duì)原固體的判斷不正確的是

A．肯定存在① B．至少存在②和⑤

C．無法確定是否有③ D．至少存在①、④、⑤

元素X的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子．元素Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分別能形成氣態(tài)氫化物XE和X2Z，它們的水溶液是酸．Z跟Y能形成離子化合物Y2Z．與氖同周期的元素F的氣態(tài)氫化物FX3，其水溶液能使酚酞試液變紅．則X、Y、Z、E、F的元素符號(hào)是

A. H、Na、S、Cl、N B. H、Na、S、Br、P

C. H、Li、O、F、N D. H、Mg、S、O、N

下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

下列敘述正確的是

A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B．陰離子都只有還原性

C．離子化合物中肯定存在離子鍵，可能不存在共價(jià)鍵

D．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物