在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A．體系的壓強(qiáng)不再改變

B．混合氣體的密度不再改變

C．反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q

D．單位時(shí)間內(nèi)m molA 斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p molC也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

美國“海狼” 潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．原子半徑：r(Na)>r(Al)

B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)<n(Na)

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是

A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

B．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

己知0.lmol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

A．加少量CH3COONH4固體 B．降低溫度

C．加少量NaCl固體 D．升高溫度

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1 一丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

CO的制備原理：HCOOHCO+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學(xué)方程式：_______________________。

（2）若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。

（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______________（填序號(hào)）

① 飽和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 無水CuSO4 ⑤ 品紅溶液

（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是____________＿。

a．低溫、高壓、催化劑 b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/p>

c．常溫、常壓、催化劑 d．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�、催化�?/p>

（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：① RCHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為_________，操作1為__________，操作2為__________，操作3為___________。

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問題。

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)中濃硫酸的作用為______________。

（2）B 瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)镾O2具有_______，C 瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有_________。

A．氧化性 B．還原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，該反應(yīng)的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入____________

A ．HNO3 B ．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

臭氧（O3）能與KI溶液反應(yīng)，生成O2等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測(cè)定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa 空氣33 ．6m3通過KI溶液，使之完全反應(yīng)，所得溶液用0．0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn)。反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式__________；

（2）滴定過程中選擇的指示劑是_________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________；

（3）計(jì)算該空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：

（1）該白色粉末灼燒后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

（2）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min 末測(cè)得容器中有1.6molSO2。請(qǐng)計(jì)算① 2min 末SO3的濃度；②2min 內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率。

與c(H+)c(OH-)=Kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常溫下Ksp= (FeS）=8.1×10-17

（1）理論上FeS的溶解度為_______g, 而事實(shí)上其濃度遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)值，其原因可能__________。

（2）己知FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關(guān)系：c2(H+) c(S2-)=1.0×10-22，為了使溶液里c(Fe2+）達(dá)到lmol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為________mol/L。