磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物P₂O₃和P₂O₅，現(xiàn)將3.1g的單質磷（P）在3.2g氧氣中燃燒至反應物耗盡，并放出X kJ的熱量。
（1）反應后生成物的組成（用化學式表示）是______________ 。
（2）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ／mol，則1molP與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的反應熱ΔH＝__________。
（3）若3.1g磷在3.6g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出Z kJ的熱量，則X______Z（填“＜”“＞”或“＝”）
（4）磷的兩種氧化物中，較穩(wěn)定的是__________________ 。

已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2，若A和D混合氣體1mol完全與B反應，放熱
△H3，則A和D物質的量之比是

已知：2A（g）+B（g）==C（g）△H₁；D（g）+B（g）==E（g）△H₂；若A、D、混合氣體1mol完全與B反應，放出熱△H₃，則A、D的物質的量之比是

由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛�礎)(符號為△H，單位為kJ/mol)和熵判據(jù)(符號為△S，單位為J·mol^-1·K^-1)組合而成的復合判據(jù)，即體系自由能變化(符號為△G，單位為kJ/mol)將更適合于所有過程的自發(fā)性判斷。公式為△G=△H-T△S(T指開爾文溫度)；若△G＜0，反應自發(fā)進行。電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO₂(s)的反應是：SiO₂(s)+4HF(g)==SiF₄(g)+2H₂O(g) △H(298．15K)=-94．0kJ·mol^-1 △S(298．15K)=-75．8J·mol^-1·K^-1 設△H和△S不隨溫度而變化，試求此反應自發(fā)進行的溫度條件。

在298 K時，下列反應的ΔH依次為：
C₂H₅OH(l) +3O₂(g)→2CO₂(g) + 3H₂O(l)；△H1 = -1366．8 kJ·mol^-1
C(石墨) + O₂(g) → CO₂(g)； △H2 = -393．5 kJ·mol^-1
H₂(g) + 1/2O₂(g) →H₂O(l)； △H3 = -285．8kJ·mol^-1
乙醇(C₂H₅OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：161．0、130．6、5．74、205．3 J·mol^-1·K^-1，則298K時，由單質生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分別為多少？

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH₄ (g) +2O₂( g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H= - 890 kJ/mol
現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(1)， 若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是