某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C．每生成1mol O2，有44gCO2被還原

D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O

氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng) 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)v(H2)= v(H2O)時(shí)，達(dá)到平衡

B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)

C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

C．充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移

D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：xMg2++2xe-→xMg

肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol

C. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

D. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大

已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C．該反應(yīng)焓變?yōu)棣�H=+(a－b) kJ/mol

D．?dāng)嗔?molA－A鍵和1molB－B鍵，放出a kJ能量

將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－ 2Fe2++I2”的是

A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③

下列用來(lái)表示可逆反應(yīng) △H<0的圖像正確的是

用圖M1—2所示裝置制取純凈的Fe(OH)2，下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)電極一定是鐵，電解液c可以是CuCl2溶液

B．電解一段時(shí)間，b電極附近pH升高

C．溶液中的陰離子向a電極移動(dòng)

D．在加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸

在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大

B．加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深

C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強(qiáng)

D．當(dāng)2v正(NO)=v逆(O2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量

A．①② B．②③ C．①③ D．①④