在一個(gè)容積為V L的密閉容器中放入2 mol A(g)和1 mol B(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)+ B(g)nC(g)+2D(g) 達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是

A、1 B、2 C、3 D、4

右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說(shuō)法不正確的是

A．對(duì)于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P

B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol．若此時(shí)A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動(dòng)

C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1 mol，若此時(shí)再充入3 mol N2，則平衡正向移動(dòng)

D．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

在恒溫時(shí)，一固定壓強(qiáng)的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)再向容器內(nèi)通一定量的NO2(g)重達(dá)平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)

A、不變 B、增大 C、減小 D、無(wú)法判斷

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，下列說(shuō)法正確的是

A．m＋n>p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．A的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆

D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD＞PB

（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同） ，屬于非電解質(zhì)是 。

①硫酸氫鈉固體 ②次氯酸鈉 ③氯化氫氣體 ④蔗糖 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦冰醋酸

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：碳酸： 。次氯酸鈉： 。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙為0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為 。

（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2。T oC時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量NO2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填序號(hào)）

①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑤的比值不再改變的狀態(tài)

在恒溫容器中加入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分別為x mol、y mol、z mol，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。

（1）該容器恒容，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 。

（2）該容器恒壓，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 。

（3）若該容器恒壓，前者達(dá)到平衡時(shí)生成NH3為a moL，則后者達(dá)到平衡時(shí)生成NH3 mol（用a、x、z表示）。

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________。

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有____________________(答兩種)。

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝___________，V6＝___________，V9＝___________；

反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈___________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈___________色；

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。

將等物質(zhì)的量A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol•L-1，，

C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol•L-1•min-1

求：（1）此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。

（2）B的平均反應(yīng)速率。

（3）x值是多少？