11．25℃時，現(xiàn)有濃度為0.1mol•L^-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）以上溶液pH由大到小的順序是（填序號）C
A．①＞②＞⑤＞④＞⑥＞⑦＞③B．①＞⑥＞②＞④＞⑤＞⑦＞③
C．③＞⑦＞⑤＞④＞②＞⑥＞①C．③＞⑦＞⑤＞④＞⑥＞②＞①
（2）②、③等體積混合，混合溶液顯堿性（填“酸”“堿”或“中”）性，原因：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）；②、③等體積混合，pH=8，求出混合液的精確計算結(jié)果：c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×
10^-7mol•L^-1；
（3）④由水電離出c（H⁺）＞③中由水電離出c（H⁺）；（選填“＞”、“＜”、或“=”）
（4）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦
（5）將②和③按體積比2：1混合后，溶液離子濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（6）已知t℃時，K_w=1×10^-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”、或“=”）．在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
	B．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
	C．	pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者
	D．	Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解成都減小，溶液的pH減小

9．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

	A．	向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
	B．	取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液一定含有Fe2+
	C．	檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象
	D．	探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

8．石棉是一種壓縮強度大，柔軟性強、耐熱、耐火、耐酸和耐堿的材料，而且價格低廉．石棉有毒，能使人患肺癌．（1）有一種石棉叫做石棉礦青石棉，其化學式為Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，將其改寫成氧化物的形式為Na₂O•Fe₂O₃•3FeO•8SiO₂•H₂O．若我們將此物質(zhì)中顯+2價、+3價的鐵元素分別表示為Fe²⁺與Fe³⁺，則n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=2：3
（2）云母是一種具有韌度、彈性、透明度、高電解度、化學惰性和熱穩(wěn)定性的硅酸鹽．葉蠟石的成分為AlSi₂（OH）O₅，白云母可看作葉蠟石中$\frac{1}{4}$的Si（Ⅳ）被Al（Ⅲ）所取代，再由K（I）平衡其電荷形成，白云母用鹽的形式可表示為KH₂Al₃Si₃O₁₂，將其改成氧化物的形式為K₂O•3Al₂O₃•6SiO₂•2H₂O．

7．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO₃═2KCl+3O₂↑；②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③2HgO═2Hg+O₂↑；④2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：1：2：2．

6．丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經(jīng)下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出下列反應的化學方程式和反應類型：
①丙烯→A：，反應類型：加成反應；
②丙烯→F：，反應類型：加聚反應．
（3）下列說法不正確的是（　�。�
A．丙烯沒有同分異構(gòu)體       B．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.1mol E與足量金屬鈉反應可以生成22.4L氫氣（標準狀況）
D．G屬于脂類化合物
（4）寫出在一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有特殊香味的物質(zhì)的化學反應方程式：．

5．從某正鹽A的濃溶液出發(fā)有如圖所示的一系列變化．請回答：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃，CSO₂，DNH₃，
EK₂SO₃，F(xiàn)K₂SO₄．
（2）寫出E溶液中通入足量Cl₂的離子方程式SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

4．在25℃，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	起始濃度/（mol•L-1）		反應后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
1	0.2	0.2	＞7
2	a	0.4	7

①實驗1中反應后的溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②實驗2反應后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.2mol•L^-1（填“＞、＜、=”）．

3．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1
	B．	NaF水解時的熱化學方程式為F-（aq）+H2O（aq）=HF（aq）+OH-（aq）△H=+67.7KJ•mol
	C．	溶液溫度升高后，一定能促進弱電解質(zhì)的電離
	D．	將含有0.1molHF與0.1molNaOH的兩種物質(zhì)混合后放出的熱量為6.77KJ

2．將足量的二氧化碳通入含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中，碳酸氫根離子的物質(zhì)的量（n）與二氧化碳的體積（V）之間的關(guān)系正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．