8．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行示實驗（電解質(zhì)溶液為KOH）：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
 ②氫氧燃料電池中，負極的電極反應(yīng)式為2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示．圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是增大壓強
②溫度為T℃時，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．

7．研究NO₂、SO₂、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃ $?_{加熱}^{催化劑}$ 7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

6．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度 為700℃
（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù) K等于1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡不移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（6）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為逆反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）

5．在硫酸工業(yè)中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟
（1）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性，將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表現(xiàn)還原性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：5（已知KMnO₄酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn²⁺）
（2）某溫度下，SO₂（g）=$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol，開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=K=$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）×{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$=3.33（寫出表達式并計算）
（3）下列關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196KJ/mol反應(yīng)的圖象中，錯誤的是C

（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是ACE（填字母）
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設(shè)想以如圖裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應(yīng)式SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺檢驗SO₄^2-的具體操作為取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO₄^2-．

4．在密閉容器中將1mol CO和5mol水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），且K=1．若用2mol CO和10mol H₂O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

16.7%

B．

50%

C．

66.7%

D．

83.3%

3．鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）已知：
①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）△H ₁=-1118.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ/mol
則△H=-150.8KJ/mol（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示   加入物質(zhì)，在t℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）
②下列說法正確的是B（填序號）
A．若容器壓強恒定，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	q

當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖，寫出該電池放電時負極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．

2．如圖所示：甲、乙之間的隔板可左右移動，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應(yīng)達到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度．

若平衡時K停留在0刻度左側(cè)1處，則活塞停留在0刻度右側(cè)（　�。�

A．

右側(cè)6處

B．

右側(cè)6～7處

C．

右側(cè)7處

D．

右側(cè)7～8處

1．在4L的密閉容器中，充入1mol N₂和4mol H₂，在一定條件下反應(yīng)，3分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減少了12%，請計算：
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=7：31：6
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率為30%
（3）3分鐘內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．

20．將 4mol A氣體和 2mol B氣體在 2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�

	A．	用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
	B．	用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
	C．	2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
	D．	2 s 時物質(zhì)B的濃度為 0.7 mol•L-1

19．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①下列措施可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）bc．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的NH₃   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強是原來的$\frac{15}{16}$，則N₂的轉(zhuǎn)化率a₁=12.5%；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉(zhuǎn)化率為a₂，則a₂＞a₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）ad．

a．在t₁～t₂時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t₃～t₄時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
d．在t₀～t₅時，容器內(nèi)NO₂的體積分數(shù)在t₃時值的最大
③向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂發(fā)生反應(yīng)：
2NO₂ （g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁，a₂．已知T1＜T2，則a₁Da₂
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.5kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂
若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂ ．