18．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體中微粒數(shù)目的多少 ②氣體物質(zhì)的質(zhì)量的多少?③氣體分子間的平均距離   ④氣體分子的相對分子質(zhì)量（　�。�

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

17．普通銅-鋅原電池的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)銅-鋅原電池的描述正確的是（　　）

	A．	.鋅作負極		B．	銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	.銅作負極		D．	鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

16．天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-889.6kJ/mol
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)物能量總和大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是氫氣．
（4）如圖所示的裝置是由CH₄、O₂和KOH溶液組成的新型燃料電池．
①該電池的負極是a（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式是CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．   
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

15．有稀硫酸和稀鹽酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25mol．L^-1氫氧化鋇溶液時（忽略溶液體積的變化），生成沉淀的量和溶液的pH變化與加入氫氧化鋇溶液液體積的關(guān)系如圖所示．求：
（1）滴定前鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各為多少？
（2）在B點時的pH是多少？（已知lg2=0.3）
（無計算過程不得分）

14．某溫度下水的離子積為K_W=1×10^-13，若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2；
（3）若所得混合液的pH=10，則a：b=101：9．

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	在101 k Pa時，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
	B．	在10l k Pa時l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
	C．	鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

12．下列離予方程式書寫正確的是（　�。�
（1）MgSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（2）用惰性電極電解Na₂S溶液：S^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H₂↑+2OH^-
（3）FeBr₂溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（4）FeCl₃溶液中撒入CaCO₃粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-
（6）用兩個銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H⁺ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺
（7）用石墨作電極電解AlCl₃溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（8）Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

11．圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定除草功效．下列有關(guān)該化合物的說法正確的是 （　�。�

	A．	分子中含有三種含氧官能團
	B．	1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)
	C．	既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
	D．	既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)．

10．在1000℃時，可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2．如果在充有一定量CO₂的恒容密閉容器中加入足量的Fe，在1000℃時使之發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．

10%

B．

33.3%

C．

50%

D．

66.7%

9．下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．	第II卷（非選擇題，共50分）