8．鉛蓄電池是最常見的二次電池．如圖1是鉛蓄電池的示意圖．由于其中鉛能跟硫酸反應(yīng)而損耗，電池效率比較低．為提高鉛蓄電池的效率，可改進(jìn)為圖2（甲）的示意圖，請(qǐng)按要求填寫空白：

（1）圖2中溶液①可以是NaCl溶液（只填一種）；鹽橋中的陽（填“陽”或“陰”）離子向盛硫酸的容器移動(dòng)．
（2）鉛蓄電池的正極反應(yīng)是：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O．該電極反應(yīng)可以通過如下三個(gè)式子進(jìn)行分析，再綜合，以利于理解記憶：
①PbO₂+2e^-=PbO+O^2-；②PbO+2H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+H₂O；③O^2-+2H⁺=H₂O．
（3）圖2（乙）是電解精煉銅的示意圖．溶液②必須含Cu²⁺離子，電極Y上的電極反應(yīng)式是：陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu．

7．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	用石墨電極電解加有酚酞的飽和食鹽水，由于氫氧根離子向陽極移動(dòng)，所以陽極區(qū)溶液首先變?yōu)榧t色
	B．	在鐵管上鍍鋅時(shí)，鐵管與直流電源的正極相接
	C．	給蓄電池充電時(shí)，直流電源的正極與蓄電池的正極相接，發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	粗銅中含有少量鋅、銀等金屬，電解精煉該粗銅時(shí)，陽極只發(fā)生的反應(yīng)是：Cu-2e-═Cu2+

6．保持溫度和反應(yīng)器的體積不變，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（s），達(dá)平衡后，向該反應(yīng)器中通入一定量氖氣，體系的壓強(qiáng)明顯增大，如圖圖象中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．若要在鐵片上鍍銅，下列敘述中正確的是（　�。�
①將鐵片接在電源的正極   ②將銅片接在電源的正極   ③在鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Cu²⁺+2e^-═Cu  ④在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑  ⑤可用含F(xiàn)e²⁺的溶液作電鍍液   ⑥可用含Cu²⁺的溶液作電鍍液．

A．

①③⑥

B．

②③⑥

C．

①④⑤

D．

②③④

4．按要求填空：
（1）除去混入NaCl溶液中少量Na₂CO₃雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂．
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑．
（4）除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃的試劑是鐵粉，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

3．一定溫度下，將濃度為a mol•L^-1的Na₂S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　�。�

A．

c（OH-）

B．

Kh（Na2S）

C．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

D．

$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

2．313K時(shí)，水的離子積K_w=2.9×10^-14，則在313K時(shí)，c（H⁺）=10^-7mol/L的溶液（　�。�

A．

呈酸性

B．

呈中性

C．

呈堿性

D．

無法判斷

1．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①少量氫氧化鋇溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
②氧化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
③硫酸鋁溶液和過量氨水混合Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

20．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
	C．	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-═H2O
	D．	鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

19．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物不隨反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比等）改變而改變的是（　�。�

A．

Na和O2

B．

Ca（OH）2和CO2

C．

NaOH和HCl

D．

Na2CO3和HCl