8．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是Fe²⁺，調(diào)節(jié)pH的試劑最好是氨水．
（2）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；實驗室進行煅燒操作所需的儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（3）為了獲取產(chǎn)品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌干燥．
（4）檢驗產(chǎn)品Ⅱ中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液
（5）鐵紅與硝酸反應(yīng)得到硝酸鐵，硝酸鐵可用作做滑稽、媒染劑．Fe（NO₃）₃產(chǎn)品中一般含有Fe（NO₃）₂，兩者加熱至完全分解，均生成鐵紅和一種紅棕色氣體及一種單質(zhì)氣體，取一定質(zhì)量含F(xiàn)e（NO₃）₂的Fe（NO₃）₃樣品，加熱至完全分解，得到0.88g鐵紅固體和0.8904L（標準狀況）混合氣體，則該樣品中Fe（NO₃）₃的質(zhì)量分數(shù)為93.08%．

7．如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為某鹽溶液，呈中性．請根據(jù)下圖所示，判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	甲池是電解池，乙池是原電池；A電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+
	B．	反應(yīng)一段時間后，兩池溶液的pH均未變化
	C．	假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允許K+通過，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時，則隔膜左側(cè)溶液中最終減少離子約0.02mol
	D．	假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色

6．2.3g由CO與H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分燃燒后，產(chǎn)物氣體立即通入足量的Na₂O₂固體中，固體的質(zhì)量增加（　�。�

A．

2.3g

B．

3.2g

C．

4.6g

D．

不可求

5．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖1表示某放熱反應(yīng)在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應(yīng)的能量變化，且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變
	B．	圖2表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
	C．	圖3表示在CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
	D．	圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

4．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s	0	500	100 0	150 0
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是（　　）

	A．	500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
	B．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
	C．	達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則平衡時c（N2O5）＞5.00mol•L-1
	D．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2

3．在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-213.5kJ mol^-1，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0.70
T2		0.25

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	上述信息可推知：T1＜T2
	B．	T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$
	C．	T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
	D．	T2℃時，若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

2．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�

	A．	將含0.001 mol FeCl3的溶液全部滴到沸水中，可形成0.001 mol Fe（OH）3膠體粒子
	B．	膠體可以透過半透膜
	C．	利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
	D．	直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體

1．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

20．化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X•nH₂O表示．在一定條件下有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①經(jīng)分析，圖1中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成，三種元素的原子個數(shù)之比為1：2：4，；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
②G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個主要原因．
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料．
④圖2中的部分變化經(jīng)定量測定，得到如圖2所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量m隨溫度[t （℃）]的變化曲線．回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式：CaC₂O₄•H₂O，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟效益，也減少對環(huán)境的污染．
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導(dǎo)致雙目失明．則O的分子式為：CH₄O．
②若O是K與G按1：3的比例反應(yīng)而得，則O可能是B．（填編號）
A．烷烴        B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴．

19．如表關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�

分類 組合	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	純堿	鹽酸	燒堿	氧化鋁	二氧化碳
B	燒堿	硫酸	食鹽	氧化鎂	一氧化碳
C	苛性鈉	醋酸	藍礬	過氧化鈉	二氧化硫
D	苛性鉀	硝酸	蘇打	氧化鈉	干冰

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D