18．將0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	c（HF）＜c（F-）		B．	c（Na+）＜c（F-）
	C．	c（F-）-c（HF）=c（H+）-c（OH-）		D．	c（HF）+c（F-）=0.1mol/L

17．向BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將BaCl₂溶液分盛兩支試管，一支中加入H₂O₂，另一支中加入燒堿溶液，然后再通入SO₂氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成．由此得出的下列結(jié)論合理的是（　�。�

	A．	氯化鋇有兩性
	B．	兩支試管中產(chǎn)生的沉淀都是BaSO4
	C．	兩支試管中的沉淀都是BaSO3
	D．	H2SO3可被H2O2氧化為H2SO4，BaCl2與SO2不反應(yīng)但能與SO${\;}_{3}^{2-}$反應(yīng)

16．25℃時(shí)，有下列四種溶液：
①0.1mol/L　CH₃COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH₂SO₄④0.1mol/L　Na₂CO₃溶液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述①至④四中溶液中，pH由大到小的順序?yàn)棰冖堍佗郏ㄌ钚蛱?hào)）
（2）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=12，則a：b=1：．
（3）將該溫度下溶液①與溶液②等體積混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

15．掌握儀器名稱、組裝及使用是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶　　b．冷凝管　　
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I來(lái)制備蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈
（4）儀器b中冷凝水由g（填f或g）口通入，f（填f或g）流出
（5）現(xiàn)需配制1.0mol/LH₂SO₄溶液250mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖
A．圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流
B．若采用10mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到該濃硫酸的體積為25.0mL
C．配置該硫酸溶液的步驟是：a溶解  b轉(zhuǎn)移  c洗滌  d定容
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將燒杯中冷卻后的硫酸溶液沿玻璃杯小心地注入250mL的容量瓶中
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是重新配制．

14．模擬推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列類推結(jié)論中正確的是（　　）

	模擬對(duì)象	類推結(jié)論
A	2HCl+Mg═MgCl2+H2↑	H2SO4+2Na═Na2SO4+H2↑
B	Cl2+2Fe2+═2 Fe3++2Cl-	I2+2Fe2+═2Fe3++2I-
C	Mg在O2中燃燒生成MgO	Na在O2中燃燒生成Na2O
D	Al在NaOH溶液中反應(yīng)可產(chǎn)生H2	Mg與NaOH溶液反應(yīng)也可以產(chǎn)生H2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，當(dāng)4mol O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移16mol電子．
（2）鐵粉與水蒸氣也可以制得Fe₃O₄，其化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）當(dāng)制得等質(zhì)量的Fe₃O₄時(shí)，由FeS₂反應(yīng)得到SO₂與消耗的水蒸氣的物質(zhì)的量之比是3：2．
（4）Fe₃O₄可以用CO還原，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₃O₄+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

12．氧化鋁溶于鹽酸的離子反應(yīng)方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

11．將4mol NaHCO₃和2mol Na₂O₂固體混合，在加熱條件下使其充分反應(yīng)，則所得固體的物質(zhì)的量為（　　）

A．

1mol

B．

2mol

C．

3mol

D．

4mol

10．現(xiàn)有Na₂CO₃跟NaHCO₃的混合物6.85g，加熱灼燒至質(zhì)量不變后再跟足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

9．25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	B．	Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
	C．	NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
	D．	常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3OONa混合液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）