8．在NaOH溶液中通人少量的CO₂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO₂═Na₂CO₂+H₂O，而在NaOH溶液中通人過量的CO₂時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH+CO₂=NaHCO₃，現(xiàn)在用1L1.0mo1•L^-11a0H溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比約是（　　）

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（2）氧化鋁溶于硫酸溶液Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（3）向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

6．除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）？
①M(fèi)gO（Al₂O₃）2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O
②Na₂CO₃（NaHCO₃）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

5．下列屬于堿性氧化物的是BF，屬于酸性氧化物的是AC，屬于兩性氧化物的是E．
A．CO₂  B．Fe₂O₃  C．SiO₂ D．CO E．Al₂O₃  F．MgO．

4．在598K的條件下進(jìn)行人工固氮反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g），該反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)歷程由a變?yōu)閎的原因可能是使用催化劑．
（2）不同溫度下N₂的轉(zhuǎn)化率如圖：

溫度/K	N2的轉(zhuǎn)化率
598	a1
898	a2

則a₁＜（填“＞”、“＜”或“=”）α₂
（3）598K時(shí)，向容積為1L的某恒容密閉容器中加入2mol N₂、6mol H₂O（g）及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的93.75%．
①達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．
②598K時(shí)上述固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{2}{27}$．

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

	A．	聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
	B．	加碘食鹽中加入的I2有利于防止地方缺碘病
	C．	二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張的漂白
	D．	汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

2．下列混合物完全燃燒生成CO₂的量可能與燃燒等物質(zhì)的量的乙烯生成CO₂的量相等的是（　�。�

A．

C2H6O和C3H8

B．

CH4和C3H6

C．

C3H6和C3H8

D．

CH4和C2H2

1．根據(jù)如圖所示變化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出A、B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式．
A．Si  B．Na₂SiO₃  C．SiO₂  D．H₂SiO₃
（2）寫出C→A的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）寫出下列變化的離子方程式．
A→B：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
C→B：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

20．如果在容量瓶上刻上“20℃100mL”，需要使用的試劑是（　　）

A．

燒堿

B．

氫氟酸溶液

C．

鹽酸

D．

碳酸鈉溶液

19．書寫下列離子反應(yīng)方程式
（1）二氧化硫使澄清石灰水變渾濁：SO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaSO₃↓+H₂O．
（2）FeSO₄+雙氧水（酸性條件下）：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）銅和稀硝酸：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）SO₂使酸性高錳酸鉀褪色：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（5）小蘇打能治療胃酸（主要是鹽酸）過多：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（6）金屬鋁能與氫氧化鈉溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（7）漂白劑的制備：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（8）氨水和氯化鋁制備氫氧化鋁：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．