9．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	過程①中除去粗鹽中的SO${\;}_{4}^{2-}$、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
	B．	過程②中應(yīng)先通入NH3再通入CO2氣體
	C．	過程③中結(jié)晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
	D．	從第⑤～⑥步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)

8．下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（5）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-； 第三步Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

7．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）

	A．	氫氧化鐳[Ra（OH2）]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
	B．	砹（At）的單質(zhì)顏色為黑色
	C．	鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
	D．	硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

6．五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中只有一種為金屬元素．下列說法正確的是（　　）

	A．	簡單離子半徑大�。篗＞N＞Z
	B．	最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低：N＞Z＞Y
	C．	M的最高價(jià)氧化物可與N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)
	D．	N單質(zhì)可與Z的最簡單氫化物反應(yīng)置換出Z單質(zhì)

5．關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（　�。�

	A．	設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
	B．	尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
	C．	尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣
	D．	構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫能成為二級能源

4．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，X、Y為直流電源的兩個(gè)電極．電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅．請回答：
（1）電源X極為正極（填“正”或“負(fù)”），乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（2）甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8g，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L，電路中通過的電子為0.4 mol．
（3）在（2）的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400mL，則電解后所得溶液c（OH^-）=1 mol•L^-1．

3．有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）加熱前通入空氣的目的是趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣．
（2）裝置C、D中盛放的試劑為CCaCl₂（或P₂O₅等）、D堿石灰．
（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO₃的含量將無影響；若撤去E裝置，則測得Na₂CO₃•10H₂O的含量將偏低．
（4）若樣品質(zhì)量為25.0g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%．

2．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中C是一種日常生活中常見的單質(zhì)，D是一種棕紅色固體．

回答下列問題：
（1）C的名稱為鋁；J的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃．
（2）寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（3）某氣體能使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復(fù)，該氣體通入J溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

1．氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位、工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是：
（1）如果將4mol NH₃ 和5mol O₂放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ，則平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為80%．
4NH₂（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a 正）、v（b 逆）、v（c 正）的大小關(guān)系是v（a正）＞v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如表：

深度/mol•L-1 時(shí)間/min	C（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H2O）
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	4.5	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①第2min 到第4min，反應(yīng)速率v（O₂）=0.75mol/（L．min）；
②第2min 時(shí)改變了條件，改變的條件可能是D（從所給選項(xiàng)中選擇）；
A．降低溫度 B．增加了生成物   C．減小壓強(qiáng) D．使用了高效催化劑
③在與第4min 相同的溫度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO 和H₂O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N₂，尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH₂）₂+NO+NO₂$\frac{\underline{\;70-95℃\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O．
（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kj•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kj•mol^-1
則1mol 甲烷直接將NO₂ 還原為N₂的焓變?yōu)椤鱄=-867kJ•mol^-1．

19．將47.5gMgCl₂固體全部溶于水配成500ml溶液，此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．