9．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�

	A．	FeS加入稀硫酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	B．	Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	銅片跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

8．解釋下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：氨水中NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：濃氨水和濃鹽酸揮發(fā)出的NH₃和HCl反應(yīng)NH₃+HCl=NH₄Cl，生成NH₄Cl固體小顆粒，形成白煙．
（3）一瓶無(wú)色氣體打開(kāi)瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：無(wú)色的NO氣體揮發(fā)到空氣中與O₂反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂生成紅棕色的NO₂．
（4）鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中：固體溶解，生成氣體，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）氯化鋁中加足量氨水：生成白色沉淀，反應(yīng)為：AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H₃PO₄＞ H₃AsO₄．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）已知陰影部分As元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33，則Sn²⁺的核外電子數(shù)為48．
（3）下列說(shuō)法正確的是B．
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．對(duì)于短周期元素，兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層
D．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱．

6．如表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ar非金屬性最強(qiáng)的元素是F金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)Na
（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的NaOH．①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Mg＞Al．
（3）①元素的某氧化物通常用作供氧劑，請(qǐng)寫出它與⑦元素的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)
	B．	非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
	C．	最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
	D．	最外層有5個(gè)電子的原子不一定是非金屬原子

4．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問(wèn)題．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si		S	Cl	Ar

（1）地殼中含量最多的元素是氧； 
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（4）S原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（5）C與N原子半徑較小的是N；  
（6）HF和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF；
（7）可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是SiO₂（填“Si”或“SiO₂”）；
（8）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，具有兩性的是Al（OH）₃（填化學(xué)式），堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（9）碳元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是CO₂，其碳元素與氧元素的物質(zhì)的量比n（C）：n（O）=1：2．

3．實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.1mo1•L^-1NaCl溶液，必須用到的玻璃儀器是（　�。�

A．

分液漏斗

B．

酒精燈

C．

錐形瓶

D．

容量瓶

2．常溫下，下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（　�。�

	A．	氨水能跟氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵
	B．	銨鹽受熱易分解
	C．	0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5
	D．	0.1 mol/L氨水可使酚酞試液變紅

1．實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
I．甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，
實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO₄溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，
請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO₄溶液，溶液不褪色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來(lái)測(cè)定混合物中Fe₂O₃的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：將D中生成的CO₂全部趕入A裝置中．
（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填字母編號(hào)）．
a．飽和NaHCO₃溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

20．將10.6gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．
（1）需加入NaCl的質(zhì)量為多少？
（2）將上述溶液與足量的硫酸混合，將產(chǎn)生的氣體通入足量的過(guò)氧化鈉，求生成的氧氣在標(biāo)況下的體積？