9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W、Y、Z各自最高價氧化物對應(yīng)的水化物都可以反應(yīng)
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl₂O₇．
W最高價氧化物對應(yīng)的水化物中的化學(xué)鍵為離子鍵、 共價鍵，W₂Y電子式為．
（2）X單質(zhì)與W最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2 Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]ˉ+3H₂↑
（3）比較Y、Z離子的還原性大�。篠^2-＞Cl^-（用化學(xué)式表示）．
（4）W、X、Y、Z幾種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

8．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
該反應(yīng)中的還原劑是FeSO₄ Na₂O₂，每生成l mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種微粒：
Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2 FeO₄^2-+3Cl^-+5 H₂O．
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．
（3）將SO₂通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×10²³個電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂．

7．下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　�。�

	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
C	Cl2	HCl	NaCl
D	Si	SiO2	H3SiO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
	B．	硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇直到沉淀質(zhì)量最大：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	C．	硫氫化鈉發(fā)生電離：HS-+H2O═H3O++S2-
	D．	用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

5．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
	B．	X氫化物的沸點高于Z氫化物的沸點
	C．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X大于Z
	D．	室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

4．某溶液能使PH試紙變紅，在此溶液中能大量共存的離子是（　�。�

	A．	Ca2+、K+、Cl-、SO32-		B．	NH4+、Fe2+、I一、SO42-
	C．	Na+、K+、ClO-、S2-		D．	Na+、S2O32-、AlO2-、K+

3．若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
	B．	8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
	C．	1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
	D．	2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA

2．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度？若將該鹽酸稀釋成1L溶液A，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？
（2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H₂的體積？（根據(jù)化學(xué)方程式計算）

1．（1）8g CH₄共有2mol氫原子，0.1mol NH₃共有約0.4N_A個原子，同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為1：2；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比為2：1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質(zhì)量為30g/mol．
（3）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺m g，則該溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{56V}$ mol•L^-1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{112V}$ mol•L^-1．
（4）用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉未，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來．由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉和水反應(yīng)的結(jié)論是：a：有氧氣生成；b：Na₂O₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

20．以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：
①Cu  ②KCl  ③NaHSO₄  ④SO₃    ⑤H₂SO₄  ⑥C₂H₅OH（酒精）⑦CaCO₃⑧BaSO₄⑨Cu（OH）₂⑩Fe（OH）₃⑪NaOH⑫CaO
請按下列要求回答（填寫物質(zhì)的標(biāo)號）：
（1）屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（2）在水溶液中能電離出H⁺的是③⑤，屬于酸的是⑤．
（3）屬于堿的是⑨⑩⑪，其中難溶性堿為⑨⑩．
（4）難溶性鹽是⑦⑧．