14．下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	28g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為NA
	B．	在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

13．（1）合理膳食，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證．
①維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C．下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是B（填字母）．
A．牛肉   B．草莓  C．雞蛋
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損害，該微量元素是碘（填名稱）．
③蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為氨基酸．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使用的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是C（填字母）．
A．酒精  B．蔗糖  C．甲醛
②下列對(duì)于“塑料廢棄物”的處理方法，最恰當(dāng)?shù)氖荄（填字母）．
A．將廢棄物焚燒
B．將廢棄物填埋于土壤中
C．將廢棄物傾倒在海洋中
D．將廢棄物加工成防水材料或汽油，變廢為寶
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示的是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

12．25℃時(shí)，在l0mL濃度均為0.1mol．L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中滴加0.1mol．L ^-1NaOH，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	未加NaOH時(shí)：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
	B．	加入l0mLNaOH時(shí)：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）
	C．	加入NaOH至溶液Ph=7時(shí)：c（Cl一）-c（Na+）
	D．	加入20mL NaOH時(shí)：c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO一'）

11．（1）工業(yè)上可利用CO₂和H₂生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O （g）△H=Q₁kJ•mol^-1
又查資料得知：①CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=Q₃kJ•mol^-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=（2Q₁+3Q₂+2Q₃）kJ•mol^-1．
（2）以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu₂O裝置如圖所示：
①A的化學(xué)式為O₂．
②燃料電池中，OH^-的移動(dòng)方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保�；電解池中，�?yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．
③電解一段時(shí)間后，欲使陰極室溶液恢復(fù)原來(lái)組成，應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量的H₂O（填化學(xué)式）．
④制備過(guò)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為H₂（填化學(xué)式）

10．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO₄^-+Cu₂S+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是d（填字母序號(hào)）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn²⁺＞Cu₂S
II：在稀硫酸中，KMnO₄與 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應(yīng)的離子方程式：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4 H₂O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需稱�。∟H₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g/mol）的質(zhì)量為19.6g．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒．
III：實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH（s）和KClO₃（s）反應(yīng)，生成K₂MnO₄（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮結(jié)晶得到KMnO₄晶體．
請(qǐng)回答：
（4）用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是：6KOH+KClO₃+3MnO₂═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（5）K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為KMnO₄的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的4種：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入足量鹽酸酸化后加入AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為560ml，在此過(guò)程中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生．
第三份加足量BaCl₂溶液后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀8.6g，沉淀加入足量稀鹽酸后部分溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駲z驗(yàn)該混合物是否含有Cl^-不能，（選填“能”或“不能”），理由是外加的鹽酸中含有氯離子，對(duì)原有溶液中的氯離子的檢驗(yàn)有干擾．
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH₄⁺離子，其物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知8.6g沉淀的成分為BaCO₃、BaSO₄，由此計(jì)算得知溶液中含有的兩種陰離子是CO₃^2-、SO₄^2-，其濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L．
（4）取該溶液做焰色反應(yīng)時(shí)，火焰呈黃色，綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為該溶液中還含有Na⁺離子，其濃度為0.55mol/L．

8．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述不正確的是（　�。�

	A．	淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
	B．	蛋白質(zhì)只含有C、H、O三種元素
	C．	油脂在堿性條件下水解可制肥皂
	D．	葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共沸有磚紅色沉淀產(chǎn)生

7．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號(hào)）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過(guò)量
若在A項(xiàng)所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖中的C曲線表示（填序號(hào)）．

6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	用Pt電極電解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	B．	H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固體：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
	C．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

5．配制FeSO₄溶液時(shí)，常加入一些Fe粉，目的是防止亞鐵離子被氧化，配制FeCl₃溶液時(shí)，常加入一些鹽酸．