4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₃+1NO↑+5H₂O，該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

3．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的（　　）

物質(zhì) 選項(xiàng)	a	b	c	d
A	Al	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
B	C	CO	CO2	O2
C	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
D	AlCl3	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	22.4LCO中一定含有6.02×1023個(gè)分子
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
	C．	常溫常壓下，16gO2與16gO3含有的分了數(shù)相同
	D．	0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+為0.2NA

1．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	小蘇打和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
	C．	氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

20．自然界含量最多的金屬元素是（　�。�

A．

Fe

B．

Cu

C．

Al

D．

Ca

19．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是（　�。�
①熱穩(wěn)定性差  
②增加甜味 
③產(chǎn)生二氧化碳  
④提供鈉離子．

A．

②③

B．

①③

C．

①④

D．

③④

18．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來(lái)說(shuō)明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀．（用所學(xué)的知識(shí)回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用pH試紙檢測(cè)溴水褪色后溶液酸性明顯增強(qiáng)，即可判斷一定發(fā)生了取代反應(yīng)；
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br^-離子的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液的酸性均明顯增強(qiáng)．
（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為amol，若測(cè)得反應(yīng)后n（Br^-）=amol，則說(shuō)明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr₂．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．③加入過(guò)量的AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水．
試通過(guò)計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr
小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，請(qǐng)用文字解釋?zhuān)篊l^-、SO₄^2-與過(guò)量的Ag⁺作用也產(chǎn)生沉淀，干擾實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行．

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	得電子越多，其氧化性越強(qiáng)
	B．	陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	C．	要完成SO32-→SO42-的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑
	D．	金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽(yáng)離子

16．在1L溶液中含有Fe（NO₃）₃和H₂SO₄兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol•L^-1和1.5mol•L^-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol
	B．	反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	C．	由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
	D．	反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9 mol

15．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H₂S緩緩?fù)ㄈ氲?00mL l mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中c（H₂S）＞c（S^2-）．下列敘述正確的是（　　）

	A．	整個(gè)過(guò)程中，H20的電離度逐漸增大		B．	c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（0H-）
	C．	c（Na+）+c（H+）═c（0H-）+c（HS-）+2c（S2-）		D．	c（Na+）═c（HS-）+c（H2S）