14．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875 kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．
（4）根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

13．碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
綠色植物的光合作用吸收CO₂釋放O₂的過(guò)程可以描述為以下兩步：
2CO₂（g）+2H₂O（l）+2C₅H₁₀O₄（s）═4（C₃H₆O₃）⁺（s）+O₂（g）+4e^-△H=1360kJ•mol^-1
12（C₃H₆O₃）⁺（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（s，葡萄糖）+6C₅H₁₀O₄（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H=+2880kJ•mol^-1；．

12．下列物質(zhì)中：①醋酸，②鹽酸，③氨水，④SO₂，⑤Cu（OH）₂固體，⑥石墨，⑦熔融NaCl，⑧酒精，⑨HCl氣體，⑩KNO₃固體
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③⑥⑦
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦⑨⑩
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑧
（4）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑦⑨⑩
（5）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是①⑤．

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在室溫和常壓下，71 g Cl2含有2NA個(gè)Cl原子
	B．	在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同
	C．	物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+
	D．	100g 98%的硫酸溶液中所含氫原子的數(shù)目為2NA

10．具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它屬于（　�。�

①芳香族化合物 
②脂肪族化合物 
③有機(jī)高分子化合物 
④有機(jī)羧酸 
⑤芳香烴．

A．

③⑤

B．

②③

C．

①③

D．

①④

9．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：2，則（　�。�

	A．	分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3		B．	分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：2
	C．	有機(jī)物一定是CH4		D．	有機(jī)物可能是CH4O

8．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）E為電源的負(fù)極，F(xiàn)e為陰極
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu（OH）₂+H₂↑
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成
（4）若此電源為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$PbSO₄+2H₂O，則放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；電解液中H₂SO₄的濃度將變��；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g，此時(shí)若要使A池中的溶液復(fù)原，應(yīng)加入40g的CuO固體．

7．如圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是陰極 （填電極名稱），電極反應(yīng)式是Ag⁺+e^-=Ag；B是銀（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag-e^-=Ag⁺，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂+H₂+2OH^-，若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈紅色，此時(shí)溶液的PH變大（填“變大”“變小”或“不變”）；若要使溶液復(fù)原應(yīng)加入HCl
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448L．此時(shí)乙槽中溶液的PH為13．

6．如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為
（1）甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．（填“原電池”或“電解池”）
（2）通入CH₄的電極名稱是負(fù)極，B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極．
（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入CH₄的電極CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．A（Fe）電極Ag⁺+e^-═Ag．B（石墨）電極4OH-4e^-=2H₂O+O₂
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

5．金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用如圖模擬．
（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺；C棒上的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-該圖所表示的是吸氧 （填“析氫”或“吸氧”）腐蝕．
（2）若將O₂撤走，并將NaCl溶液改為稀H₂SO₄溶液，則此圖可表示析氫（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕原理；若用犧牲陽(yáng)極法來(lái)保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為鋅（或其他比鐵活潑的金屬）棒．