19．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的透明離子組是（　　）

	A．	K+  Na+   NO3-  CO32-		B．	Na十  Fe3+   SCN-  SO42-
	C．	K+  Na十  Cl-   AlO2-		D．	Al3+  Na+   Cl-  SO42-

18．設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
	B．	Na2O2與CO2反應(yīng)每生成1mol O2時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
	C．	常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA
	D．	1 mol/L的鹽酸溶液中含的離子數(shù)為2NA

17．下列溶液一定是堿性的是（　�。�

	A．	溶液中含有OH-		B．	滴加甲基橙后溶液顯紅色
	C．	溶液中c（OH-）＞c（H+）		D．	滴加甲基橙后溶液顯黃色

16．將一定體積的CO₂通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)．在反應(yīng)的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．
（1）能否用上述數(shù)據(jù)確定參加反應(yīng)的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？能（“能”或“不能”），
（2）若在上述CO₂和NaOH反應(yīng)后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl₂溶液，結(jié)果得到了沉淀n g．設(shè)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則：①當(dāng)n=m時(shí)，c=$\frac{2m}{100V}$mol/L；②當(dāng)n=0時(shí)，c=$\frac{m}{100V}$mol/L；③當(dāng)n＜m時(shí)，c=$\frac{m+n}{100V}$mol/L．

15．金屬鈦易于和肌肉長(zhǎng)在一起，可用于制造各種人造關(guān)節(jié)，因此被稱為“生物金屬”．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，含少量Fe₂O₃）制備鈦的工藝流程如下：

（1）進(jìn)行步驟Ⅰ前，鈦鐵礦需要先粉碎成細(xì)顆粒，目的為增大反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO₃+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO₂+CO↑．
（3）將步驟Ⅱ中所發(fā)生的主要反應(yīng)記為反應(yīng)①，則①的化學(xué)方程式為TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；有同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅱ中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中只需通入氯氣，而無(wú)需加入焦炭就能實(shí)現(xiàn)，即發(fā)生反應(yīng)②：TiO₂+2Cl₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl₄+O₂．已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)	△H/kJ•mol-1	△S/J•K-1•mol-1
①	-72.1	+220
②	+149	+41

結(jié)合上表數(shù)據(jù)，從反應(yīng)進(jìn)行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后發(fā)生反應(yīng)①，與反應(yīng)②相比，△H減小，△S增大，更有利于反應(yīng)在較低溫度下向右進(jìn)行．
（4）步驟Ⅲ中，反應(yīng)物TiCl₄應(yīng)避免接觸水，原因?yàn)榉乐筎iCl₄水解；反應(yīng)結(jié)束后，用鹽酸洗滌粗Ti，除去Mg、MgCl₂（填化學(xué)式），即可制得海綿鈦．

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐
	B．	CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀
	C．	SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高，硬度大
	D．	氫氟酸能夠腐蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)裝氫氟酸

13．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	K的大小與起始濃度有關(guān)		B．	溫度越高，K值越大
	C．	K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大		D．	K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越小

12．0.12mol/L的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液500mL中Cl^-的物質(zhì)的量濃度（　�。�

	A．	相同
	B．	無(wú)法比較
	C．	依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
	D．	依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

11．下列電離方程式不正確的是（　�。�

	A．	H2SO4═2H++SO42-		B．	NH4NO3═NH4++NO3-
	C．	Na2CO3═Na2++CO32-		D．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-

10．N與H形成的化合物肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ/mol．若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．