8．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學反應方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{放電}^{充電}$Na₂S₄+3NaBr．下列關于此電池說法正確的是（　�。�

	A．	充電的過程中當0.1molNa+通過離子交換膜時，導線通過0.2mol電子
	B．	放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
	C．	電池放電時，負極反應為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
	D．	充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

7．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（　　）

	A．	電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
	B．	負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
	C．	該燃料電池持續(xù)放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
	D．	該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

6．下列有關物質(zhì)檢驗的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應能放出二氧化碳氣體，確定某礦石中是否含碳酸鹽
	B．	根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
	C．	根據(jù)加入氯化鋇溶液的方法來檢驗溶液中是否含有硫酸根離子
	D．	根據(jù)氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，可以用于銨根離子的檢驗

5．鈣元素對人類的生產(chǎn)、生活具有重要意義．
（1）兒童缺鈣可能會導致佝僂�。ㄌ睢柏氀�”或“佝僂病”）．
（2）次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]是重要的消毒劑，次氯酸鈣中氯元素的化合價是+1．
（3）氧化鈣能與水反應，化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂，該反應可用于制取熟石灰（加熱食品、吸收水分）．

4．實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上的硫黃，其反應為6NaOH+3S═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．在此反應中硫表現(xiàn)出的性質(zhì)是（　�。�

	A．	氧化性		B．	還原性
	C．	既無氧化性又無還原性		D．	既有氧化性又有還原性

3．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的同濃度鹽酸充分反應，其中（　�。�

	A．	Na2CO3放出的CO2多		B．	NaHCO3放出的CO2多
	C．	Na2CO3放出CO2的速率快		D．	NaHCO3放出CO2的速率快

2．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
	C．	碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

1．純水在95℃和25℃時的pH（　�。�

A．

前者大

B．

后者大

C．

相等

D．

無法確定

20．在下列化學方程式中，不能夠用離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的是（　�。�

	A．	BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl		B．	BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
	C．	Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3		D．	Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

19．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
則C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）₂   B．Na₂CO₃  C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NO_x和CO的生成：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0
�。�若1L空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10^-6．
ⅱ．恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是D
A混合氣體的密度不再變化
B混合氣體的平均分子量不在變化
C N₂、O₂、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2
D氧氣的百分含量不在變化
ⅲ．若升高溫度，則平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移動，逆反應速率變大（填“變大”或“變小”或“不變”）．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）．已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）？
（4）綜上所述，你對該市下一步的環(huán)境建設提出的建議是燃煤脫硫；煤氣化、液化后再燃燒；冬季供暖燒煤變成燒氣；汽車尾氣安裝催化轉(zhuǎn)換器．