18．框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見(jiàn)的無(wú)色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D；
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼鐵
（2）F的化學(xué)式為SO₂；
（3）K與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
（4）A與B生成C和D的反應(yīng)是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe（填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應(yīng)；
（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

17．氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與MnO₂共熱來(lái)制備氯氣，但是這種方法制過(guò)程中存在缺陷．某學(xué)習(xí)小組采用新的方法來(lái)制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：
a．實(shí)驗(yàn)儀器：玻璃片、表面皿（頂部貼有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙）、膠頭滴管等
b．實(shí)驗(yàn)藥品：KMnO₄晶體、濃HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO₄溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO₃溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)方法及圖示：
①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO₄溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO₃溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO₄溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO₄晶體，然后滴加2-3滴濃鹽酸，迅速蓋上表面皿．并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后可以觀察到KBr溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬�，其離子反應(yīng)方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO₄溶液呈紅色，其離子反應(yīng)方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈藍(lán)色，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙的變化為先變紅后褪色，干燥的石蕊試紙的變化為無(wú)變化．

16．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案合理的是bc（填代號(hào)）．
a．高空排放                   b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃         d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、Al₂O₃及不溶于強(qiáng)酸的SiO₂）可制備Fe₂O₃．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
c．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO₄溶液．
證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．

15．掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④容量瓶．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是④（填序號(hào)）．
（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為蒸餾；②的進(jìn)水口是g（填“f”或“g”）．
（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol•L^-1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處：①應(yīng)該選用250毫升容量瓶；②未用玻璃棒引流．

14．已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
	B．	原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
	C．	原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
	D．	當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━

13．在標(biāo)況下，將HCl充滿(mǎn)一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面上升，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為：（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）（　�。�

A．

0.045mol/L

B．

0.036mol/L

C．

0.026mol/L

D．

0.030mol/L

12．將等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl₂的混合溶液，則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　�。�
①紅色溶液很快褪色   ②紅色溶液不褪色   ③有白色沉淀生成   ④溶液仍然透明．

A．

僅①和④

B．

僅①和③

C．

僅②和③

D．

僅②和④

11．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作必須正確、規(guī)范．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁
	B．	用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
	C．	配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
	D．	過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
	B．	在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
	D．	1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

9．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　　）

	A．	Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
	B．	在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸
	C．	Al（OH）3可作治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
	D．	四氧化三鐵俗稱(chēng)鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料