18．框圖所示的轉(zhuǎn)化關系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D；
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼鐵
（2）F的化學式為SO₂；
（3）K與氨水反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
（4）A與B生成C和D的反應是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe（填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應；
（5）D與L反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

17．氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與MnO₂共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷．某學習小組采用新的方法來制備氯氣并進行性質(zhì)實驗．
Ⅰ．實驗儀器及藥品：
a．實驗儀器：玻璃片、表面皿（頂部貼有濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙）、膠頭滴管等
b．實驗藥品：KMnO₄晶體、濃HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO₄溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO₃溶液、濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙．
Ⅱ．實驗方法及圖示：
①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO₄溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO₃溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO₄溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO₄晶體，然后滴加2-3滴濃鹽酸，迅速蓋上表面皿．并觀察實驗現(xiàn)象．
（1）該反應實驗原理：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；
（2）實驗時反應一段時間后可以觀察到KBr溶液由無色變?yōu)槌壬�，其離子反應方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO₄溶液呈紅色，其離子反應方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈藍色，濕潤的藍色石蕊試紙的變化為先變紅后褪色，干燥的石蕊試紙的變化為無變化．

16．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案合理的是bc（填代號）．
a．高空排放                   b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃         d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、Al₂O₃及不溶于強酸的SiO₂）可制備Fe₂O₃．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
c．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO₄溶液．
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．

15．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)圖實驗裝置回答問題
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④容量瓶．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是④（填序號）．
（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；②的進水口是g（填“f”或“g”）．
（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol•L^-1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①應該選用250毫升容量瓶；②未用玻璃棒引流．

14．已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．橫、縱坐標的單位均為mol．有關說法不正確的是（　�。�

	A．	線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
	B．	原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
	C．	原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
	D．	當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應可表示為2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━

13．在標況下，將HCl充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面上升，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為：（假設溶質(zhì)不擴散）（　�。�

A．

0.045mol/L

B．

0.036mol/L

C．

0.026mol/L

D．

0.030mol/L

12．將等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl₂的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是（　　）
①紅色溶液很快褪色   ②紅色溶液不褪色   ③有白色沉淀生成   ④溶液仍然透明．

A．

僅①和④

B．

僅①和③

C．

僅②和③

D．

僅②和④

11．進行化學實驗操作必須正確、規(guī)范．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁
	B．	用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
	C．	配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
	D．	過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
	B．	在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
	D．	1 molFe與足量的Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

9．下列關于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
	B．	在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
	C．	Al（OH）3可作治療胃酸過多的一種藥劑
	D．	四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料