1．可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	達平衡后，加入催化劑則C%增大
	B．	達平衡后，若升溫，平衡向逆方向移動
	C．	化學方程式中n＞e+f
	D．	達平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移動

20．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，發(fā)生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH₃ 氣體平衡濃度不改變的是（　�。�

	A．	保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3（g）
	B．	保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g）
	C．	保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol N2（g）
	D．	保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar（g）

19．下列可逆反應達到平衡后，加壓或降低溫度都可使平衡向逆方向移動的是（　�。�

	A．	2NO2（g）?N2O4（g）（正反應為放熱反應）
	B．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）（正反應為吸熱反應）
	C．	H2（g）+I2（g）?2HI （g）（正反應為放熱反應）
	D．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） （正反應為放熱反應）

18．25℃時，在飽和氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小
	B．	在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變小
	C．	在飽和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH變大
	D．	在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒濃度：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

17．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應式如下：
①CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ•mol^-1
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ•mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ•mol^-1
請結合以上條件寫出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的熱化學反應方程式：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=250.3kJ•mol^-1．
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN₂和2.6molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（mol/L）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①前20min的平均速率v（H₂）為0.015mol/L•min．
②能提高反應中N₂的平衡轉化率的是BCE．
A．增加N₂的濃度B．增加H₂的量C．移出部分NH₃D．提高反應溫度
E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑
（3）如圖表示合成NH₃反應在某段時間t₀→t₆中反應速率與反應過程的曲線圖，若t₁時改變的條件是升高溫度，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH₃的體積分數(shù)最小的一段時間是（填寫下列序號，下同）D，化學平衡常數(shù)最大的一段時間是A．
A．t₀→t₁   B．t₂→t₃    C．t₃→t₄   D．t₅→t₆
t₄時改變的條件是減小壓強．
（4）甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）有廣泛的應用．
①負極上發(fā)生的電極反應式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②放電后，裝置中溶液的pH變�。�（填寫“變大”、“變小”或“不變”）

16．為制備干燥、純凈的CO₂，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置中應分別盛放（　�。�

	A．	水；無水CaCl2 固體		B．	飽和NaHCO3 溶液； 濃H2SO4
	C．	濃H2SO4； 飽和NaHCO3 溶液		D．	飽和NaHCO3 溶液； 稀H2SO4

15．燃料電池是一種利用能源物質(zhì)的新的形式，比如我們可用熔融的K₂CO₃作電解質(zhì)，惰性材料作電極，一極通CH₂=CH₂，另一極通O₂、CO₂下列說法中不正確的是（　　）

	A．	正極發(fā)生的電極反應為：3O2+6CO2+12e-═6CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	通入乙烯的一極為正極
	C．	負極發(fā)生的電極反應為：CH2=CH2+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-═8CO2+2H2O
	D．	電池的總反應式為：CH2=CH2+3O2═2CO2+2H2O

14．在一定溫度固定容積的密閉容器中充入2molNO₂發(fā)生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)通入2molNO₂，又達到新平衡時NO₂的體積分數(shù)（　�。�

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無法判斷

13．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構成燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，則正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，，隨著反應的不斷進行溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

12．某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：
檢測次數(shù)溶液中檢測出的離子
第一次KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl
（1）三次檢測結果中第二次檢測結果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加HNO₃溶液（填化學式），其目的是檢驗碳酸根離子的存在；然后，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是除去碳酸根離子；
第三，再向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（填化學式）；
第四，過濾，再向濾液中加入AgNO₃溶液（填化學式）．