16．向等物質(zhì)的量濃度的MgSO₄和NaHSO₄的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）₂溶液，下列離子方程式與事實不相符的是（　�。�

	A．	H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
	B．	2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
	C．	Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
	D．	Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+2H2O

15．已知Pb²⁺+Sn?Pb+Sn²⁺  K_s=2.41
（1）若初始濃度[Pb²⁺]=0.1mol•L^-1，達到平衡時，Pb²⁺和Sn²⁺的濃度各是多少？
（2）若[Pb²⁺]=0.1mol•L^-1，[Sn²⁺]=0.1mol•L^-1，反應將向何方向進行？
（3）若平衡時，[Sn²⁺]=0.1mol•L^-1，反應開始時[Pb²⁺]是多少？

14．已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{3}$．A與B可形成BA₃型化合物，該化合物C的單質(zhì)在一定條件下反應，能生成化合物BC，請按要求填寫下列空白：
（1）D元素的名稱硅，C元素在元素周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）寫出BA₃的電子式，BA₃跟C的單質(zhì)在一定條件下反應，能生成化合物BC的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）D單質(zhì)在工業(yè)上最重要的用途是半導體材料，寫出工業(yè)上制取D單質(zhì)的化學方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）在實驗室中B的最高價氧化物的水化物的濃溶液應如何保存棕色瓶劑瓶，置于冷暗處，用化學方程式說明理由4HNO₃═2H₂O+4NO₂↑+O₂↑．

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A
④在標準狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9N_A
⑥60gSiO₂晶體中含有2N_A個Si-O鍵
⑦1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數(shù)為2N_A
⑧200mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子總數(shù)為N_A．

A．

③⑤⑥⑧

B．

①②④⑦

C．

③⑤

D．

③④⑤⑥

12．下列變化屬于化學變化的有（　�。�
①木材干餾制焦炭                
②甘油加水作護膚劑
③將溴水滴入CCl₄中振蕩后褪色    
④蛋白質(zhì)水溶液中加入濃硫酸銨有沉淀析出
⑤用福爾馬林溶液浸泡動物的尸體  
⑥烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味   
⑦Na₂CO₃•10H₂O在干燥空氣中失水
⑧在Fe（OH）₃膠體中加入硅酸溶膠而出現(xiàn)沉淀 
⑨電解飽和食鹽水制H₂、Cl₂、NaOH．

A．

①②④⑥

B．

⑤⑥⑦⑨

C．

①⑤⑥⑦⑨

D．

②③④

11．如圖為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法不正確 的是（　　）

	A．	a、b、c最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱關系是c＞b＞a
	B．	a、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關系是a＜b＜c
	C．	a和d的原子結合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子
	D．	原子半徑由大到小的順序是c＞b＞d＞a

10．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄，該反應的氧化劑是HClO₃，氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，若有1mol P₄參加反應轉移電子為20mol．
（3）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應一定不可能發(fā)生的是C．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂-N₂↑+X+H₂O，推測X的化學式為NaHCO₃．

9．在25℃、1.01×10⁵Pa下，將22gCO₂通入到750mL1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO₂通入到2L 1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO₂與NaOH反應生成NaHCO₃的熱化學反應方程式為（　�。�

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1
	D．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol-1

8．電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO₃^-的原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
	B．	該電解池的總反應方程式為：2H2O+4NO3- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-
	C．	該電解池的陰極反應式為：2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
	D．	若電解過程中轉移2mol電子，則交換膜右側電解液的質(zhì)量減少5.6g