17．氮氧化合物是大氣污染的重要因素．
（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應的化學方程式為N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電或高溫\;}}{\;}$2NO．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則反應 C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-574.1kJ•mol^-1．
（3）將NO₂變成無害的N₂要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻獥l件，G應為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX（未配平的反應式）．
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是ad（填寫字母）．
a．NH₃         b．CO₂         c．SO₂         d．CH₃CH₂OH
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應的離子方程式為：2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．
②在酸性條件下，電化學降解NO₃^-的原理如圖，電源正極為：A（選填“A”或“B”），陰極反應式為：2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O．

16．（1）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b
a．NH₃      b．HI       c．SO₂       d．CO₂
（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol
計算2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄=-1527.6KJ/mol．
（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂
該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．

15．以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e-轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解
	B．	若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O
	C．	該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
	D．	空氣極發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-

14．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
	B．	裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	C．	裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
	D．	裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

13．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見金屬，C為堿．試回答：

（1）寫出E的化學式Fe（OH）₂，H的化學式AgCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

12．（1）二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應的有效途徑．目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進展，其化學反應方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．二甲醚氣體的燃燒熱為1455kJ•mol^-1，工業(yè)上用合成氣（CO、H₂）直接或間接合成二甲醚．下列有關(guān)敘述正確的是AC．
A．二甲醚分子中含極性共價鍵
B．二甲醚作為汽車燃料不會產(chǎn)生污染物
C．二甲醚是非極性分子   
D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1 455kJ•mol^-1
（2）綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為B電極（填“A電極”或“B電極”），H+移動方向為：由A到B（填A或B），寫出A電極的電極反應式：CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．

11．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下列四幅圖（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
	B．	加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙�蒸氣，在上部又聚集為紫黑色的固體
	C．	加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺
	D．	④左側(cè)為e右側(cè)為f，在惰性電極e和f附近分別滴加紫色石蕊試液，e電極附近呈紅色，f電極附近呈藍色

10．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na₂FeO₄（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：
Ⅰ．向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
Ⅱ．向Ⅰ所得固體中加入過量稀H₂SO₄，充分反應后過濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H₂SO₄，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO₄溶液；
Ⅳ．…
（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（2）步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe³⁺，用離子方程式解釋其可能的原因2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）步驟Ⅲ獲得CuSO₄溶液的離子方程式為2Cu+O₂+4H⁺═2Cu²⁺+2H₂O．
（4）步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na₂FeO₄，高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑．
①Na₂FeO₄中鐵元素的化合價是+6價，Na₂FeO₄具有較強的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
②用Na₂FeO₄給水消毒、殺菌時得到的Fe³⁺可以凈水，F(xiàn)e³⁺凈水原因是Fe³⁺+3H₂O?4Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
③工業(yè)上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應制得Na₂FeO₄，完成下列化學方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+5H₂O+9NaCl．

9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為8HNO₃（�。�+3Cu═2NO↑+3Cu（NO₃）₂+4H₂O．
（3）元素W位于周期表的第VA族，其非金屬性＜元素R（填＞、＜、=）
（4）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

8．化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：①抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al³⁺在pH=5.0時沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5.0～6.0，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO₂．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是Na．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）沉淀C的化學式是Mg（OH）₂．