7．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	H+、Al3+、Cl-、NO3-		B．	Al3+、Mg2+、SO42-、OH-
	C．	Fe2+、H+、K+、MnO4-		D．	Cu2+、H+、Cl-、HCO3-

6．以下氧化物既可以與酸反應，又可以與堿反應的是（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Al2O3

D．

Fe3O4

5．利用如圖1裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫成稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E（從下列選出）D．
A．用溫度計小心攪拌       B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（5）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
實驗次數(shù)起始溫度t₁℃終止溫度t₂℃溫度差平均值（t₂-t₁）℃H₂SO₄NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
（6）將V₁mL1.0mol/LHCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol•L^-1．

4．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO₃^2-+12H₂O，2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)溶液中電子向正極移動
	B．	放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
	C．	通乙烷的電極為負極
	D．	參加反應的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2：7

3．化學與社會、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	B．	空氣中直徑小于或等于2.5?m的顆粒物稱為PM2.5
	C．	pH＜7的雨水稱為酸雨，對環(huán)境造成很大的危害
	D．	甲醛的水溶液可以作為魷魚等海鮮的防腐劑

2．原子序教依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期．自然界中存在多種A的化合物，B 原子核外電子有6 種不同的運動狀態(tài)，B 與C可形成正四面體形分子．D 的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子．其他能層均己充滿電子．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素．其基態(tài)原子的價電子排布圖為．第一電離能最小的元素是Cu（填元素符號）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp²、另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為3.5g•cm^-3 （保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵        ②非極性鍵        ③配位鍵         ④金屬鍵．

1．一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意圖如圖．下面對這種電池的說法正確的是（　�。�

	A．	b極為電池的負極
	B．	當1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12NA個電子
	C．	電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極
	D．	電池正極的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-

20．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）FeSO₄在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）pH要調(diào)到5.4，應該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．濾渣A的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（3）加入MnS的目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應方程式為MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有鋅、二氧化錳（寫兩種）．
（6）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，該溫度下反應Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K=2.79×10³．

19．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式為  2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	放電時，鉛蓄電池中硫酸濃度不斷減小
	C．	氫氧燃料電池中，當電路上有1mol 電子通過時，則正極上消耗氧氣為5.6L
	D．	以鋅片、銅片、稀硫酸組成原電池，當溶液中通過0.2mol電子時，負極減輕6.5g

18．在100mL下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導電能力變化不大的是（　�。�

	A．	蒸餾水		B．	0.5 mol/L的醋酸溶液
	C．	0.5 mol/L的鹽酸		D．	0.5 mol/L的氨水