17．某工業(yè)廢水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步驟③的反應方程式為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-，反應中S₂O₃^2-失去e^-2.4mo1．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN^-的水解常數(shù)Kh=（100a-1）×10^-7mol•L^-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-通過下列方法測定某錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl₂中加入過量的FeCl₃溶液，用b mol/L K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性環(huán)境下，Cr₂O₇^2-可被還原為Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液m mL．則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

16．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（氯水足量）：
（1）a、b、c中反應的離子方程為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓e中的化學反應方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：ae （填“a”、“b”、“c”或“e”）．
（2）能證明氯水具有漂白性的象是氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色．
（3）久置的氯水變?yōu)橄←}酸，用化學反應方程式表示為2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（4）實驗室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存
（5）證明氯水與a反應所需的試劑KSCN溶液．

15．某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO．實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現(xiàn)象是取下橡皮帽，無色氣體變?yōu)榧t棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）
一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水．該反應的化學方程式為4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N₂+6H₂O，每有10mol N₂生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比2：3，反應中轉(zhuǎn)移的電子的電子數(shù)為24N_A．
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，發(fā)生反應的化學方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色．某同學認為可能是Cu²⁺濃度的差異引起的，你認為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu²⁺的濃度相等
（5）①寫出實驗室由NH₄Cl和Ca（OH）₂加熱制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；檢驗氨氣已收集滿的方法是：濕潤的紅色石蕊試紙置集氣瓶口，試紙變藍說明集滿
②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉．該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是氨氣易溶于水、氨氣與水反應生成堿．

14．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C₂H₄O）_n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應原理：
（C₂H₄O）_n $\stackrel{H+}{→}$n（C₂H₄O）．
（1）先把混合物分離得到（C₂H₄O）_n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為 分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C₂H₄O）_n和6mol/LH₂SO₄的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C₂H₄O）_n緩慢分解，生成的氣體導入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內(nèi)，冷凝水的進口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶內(nèi)導管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當觀察到導氣管中氣流很小時，必要的操作是及時撤去導管，目的是防止倒吸．

13．取一定質(zhì)量NaHCO₃和Na₂O₂的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體．將反應后的固體分成相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）反應后的固體的成分（填化學式）NaOH，Na₂CO₃；
（2）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.448；
（3）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度0.2mol/L；
（4）原固體混合物中m（NaHCO₃）=3.36g、m（Na₂O₂）=2.73g．

12．環(huán)已醇（），丙酮（CH₃COCH₃）和乙醛混合物1.75g，完全燃燒后，所得氣體通過P₂O₅吸收瓶，瓶增重1.8g，則混合物的平均相對分子質(zhì)量為（　�。�

A．

68

B．

75

C．

80

D．

87.5

11．CO₂和CH₄是兩種重要的溫窒氣體，通過CH₄和CO₂反應制造更高價值的化學品是目前的研究方向．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁═a kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂═b kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃═c kJ•mol^-1
反應CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g） 的△H═+（a+2b?2c）KJ/mol；
（2）在一密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖．

①判斷該反應的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
②壓強P₁、P₂、P₃、P₄ 由大到小的順序為P₄＞P₃＞P₂＞P₁
③1100℃該反應的平衡常數(shù)為1.64（保留小數(shù)點后一位）
④在不改變反應物用量的前提下，采取合理措施將Y點平衡體系轉(zhuǎn)化為X點，在轉(zhuǎn)化過程中，下列變化正確的是d（填序號）
a．v（正）一直增大   b．v（逆）一直增大
c．v（正）先減小后增大  d．v（逆）先減小后增大
（3）以Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化為乙酸．
①該反應的化學方程式為CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;Cu_{2}Al_{2}O_{4}\;}}{\;}$CH₃COOH
②將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的化學方程式為3Cu₂Al₂O₄+32HNO₃=6Cu（NO₃）₂+6Al（NO₃）₃+2NO↑+16H₂O
（4）以CO₂為原料可以合成多種物質(zhì)．
①利用FeO吸收CO₂的化學方程式為：6 FeO+CO₂═2Fe₃O₄+C，則反應中每生成1 mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，在銅電極上CO₂可轉(zhuǎn)化為CH₄，另一電極石墨連接電源的正極，則該電解反應的總化學方程式為CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH₄+2O₂．

10．下列物質(zhì)既能通過化合反應，又能通過復分解反應生成的是（　　）
①Fe（OH）₃  ②Fe（NO₃）₂  ③NaHCO₃  ④Al₂S₃   ⑤NH₄Cl  ⑥NaOH．

A．

④除外都可以

B．

除②④外都可以

C．

只有①⑤⑥可以

D．

全部都可以

9．（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺，這說明維生素C具有還原性（填氧化性或還原性）．鐵粉也可以將Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺，離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）印刷電路板是高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”溶解銅箔，生成CuCl₂和FeCl₂．相關(guān)的化學方程式：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂．

8．10g鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應后，生成氣體3.36L（標準狀況），則此合金中含鎂的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

35.6%

B．

27%

C．

10%

D．

73%