6．在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，
達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的40%，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了		B．	物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了
	C．	物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了		D．	b＞a

5．一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol•L^-1的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是CE（填編號(hào)）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
C．2HCN+Na₂CO₃═2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
②已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結(jié)合H⁺的難易順序?yàn)锳^-＞B^2-＞HB^-．
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體　
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行．
（3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9 mol•L^-1，則該電解質(zhì)可能是AD（填序號(hào)）
A．Na₂S B．HCl  C．K₂SO₄  D．NaOH    E．CuSO₄
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水b L；
②c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的順序是：b＞a=d＞c．
（5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分別加等量水，pH變化最小的是③（填編號(hào)）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH₃COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關(guān)系為n₁＞n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

4．關(guān)于下列詩(shī)句或諺語(yǔ)，說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)
	B．	“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化
	C．	“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化
	D．	“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

3．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO₄•7H₂O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm³的濃硫酸配制生產(chǎn)28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：4.6．
（2）若綠礬受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元素的固體A、SO₂、SO₃和H₂O．回答下列問(wèn)題：
綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價(jià)在分解前后是否發(fā)生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產(chǎn)物中有SO₂，硫元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高．
（3）為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.14mol．則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為16.7%．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗稱(chēng)莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.4g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺→10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺→5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)．已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①V的取值范圍為25＜V＜50；
②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形平面三角形，SO₃^2-離子的立體構(gòu)型為三角錐形三角錐形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?br />①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se為+4價(jià)，而H₂SeO₄中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H⁺；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為4.1（列式并計(jì)算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°2′}}$pm（列式表示）．

1．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-
②常溫下，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫(xiě)出以Cr₂O₃為原料，利用鋁  熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl^-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl₂．
（3）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據(jù)如圖分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．

（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

①Cr（OH）₃的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）₃相似．在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)閜H過(guò)高Cr（OH）₃會(huì)與過(guò)量的NaOH反應(yīng)；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO₄溶液    B．濃H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液      D．Na₂SO₃溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5，所以沒(méi)有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃轉(zhuǎn)移0.8mole^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

11．室溫下，0.1mol•L^-1的鹽酸滴定20.00mL0.1mol•L^-1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c（B+）＞c（Cl-）
	B．	b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7
	C．	當(dāng)c（B+）=c（Cl-）時(shí)，v（HCl）＜20mL
	D．	c點(diǎn)時(shí)溶液的c（H+）約為0.03mol•L-1

10．用已知濃度的強(qiáng)堿溶液滴定未知濃度的某強(qiáng)酸溶液時(shí)，下列操作不會(huì)引起酸液濃度的測(cè)定值出現(xiàn)偏差的是（　　）

	A．	將移液管里下端殘液吹入錐形瓶
	B．	滴定時(shí)向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定
	C．	滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行滴定
	D．	用酚酞作指示劑

9．有一粗鋁，含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等量的兩份樣品，分別投入100mL稀鹽酸和0.2mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)且都放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH₂，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1		B．	氫氧化鈉溶液的體積是250mL
	C．	鐵和硅的物質(zhì)的量之比為2：1		D．	鐵和硅的質(zhì)量之比為1：2

8．下列物質(zhì)中不能使溴水褪色的是（　�。�

A．

氫氧化鈣

B．

鎂粉和氯化鉀

C．

氯水

D．

氫氧化鈉