16．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液與2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若溶液由下列三種情況：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液②0.01mol•L^-1的NaHA溶液（常溫下，其pH＞7）③0.02mol•L^-1的HCl與0.04mol•L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．（填序號）
（3）若溶液由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為D．
A、大于         B、等于        C、小于       D、均有可能
（4）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為5.4×10^-10 mol•L^-1．

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	含有大量AlO${\;}_{2}^{-}$的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、F-
	C．	加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
	D．	1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

14．由10g含有雜質(zhì)的CaCO₃和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1molCO₂，推斷雜質(zhì)的組成可能是（　�。�

A．

KHCO3和MgCO3

B．

K2CO3和Na2CO3

C．

MgCO3和Na2CO3

D．

KHCO3和NaHCO3

13．有一固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、KCl、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含K⁺，不含Na⁺．
由上述現(xiàn)象推斷：
該混合物中一定含有Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄；一定不含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuCl₂，可能含有KCl．

12．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來配制250mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①容量瓶 ②藥匙 ③燒杯 ④托盤天平 ⑤量筒?⑥玻璃棒 ⑦膠頭滴管 ⑧燒瓶．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用到的有①③⑤⑥⑦（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為2.7．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到250 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處．改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低處與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：
錯誤的是②③⑤⑥⑦，能引起誤差偏高的有②（填代號）．
①洗滌稀釋濃H₂SO₄后的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，仰視標線．

11．蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，是日常膳食的重要組成部分．下列食物中富含蛋白質(zhì)的是③（填序號）．①蘋果  ②葡萄糖 ③牛奶．

10．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�

A．

純堿

B．

小蘇打

C．

燒堿

D．

赤鐵礦

9．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學(xué)實驗教學(xué)中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是可防止倒吸，NO、NO₂有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4．）請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號）．
a、CaO            b、CuCO₃          c、CaCO₃
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g．請回答下列問題：
③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)，而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

8．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃膠體，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃膠體+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)方程式和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
②20℃時，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1．

7．一定溫度的恒容密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）．下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	C消耗的速率與A消耗的速率相等
	B．	單位時間內(nèi)生成a mol B，同時消耗a mol C
	C．	容器內(nèi)的壓強不再變化
	D．	混合氣體的密度不再變化