精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．由10g含有雜質的CaCO3和足量鹽酸反應，產生了0.1molCO2，推斷雜質的組成可能是（　　）
A．KHCO3和MgCO3B．K2CO3和Na2CO3C．MgCO3和Na2CO3D．KHCO3和NaHCO3

分析 純凈的CaCO310g和足量的鹽酸反應能產生了0.1mol的CO2，有雜質時也是如此，說明雜質中一種碳的含量高于碳酸鈣，另一種低于碳酸鈣，據此分析解答．

解答 解：純凈的CaCO310g 和足量的鹽酸反應能產生了0.1mol的CO2，有雜質時也是如此，說明雜質中一種碳的含量高于碳酸鈣，另一種低于碳酸鈣，如果化學式中C原子個數都是1，則只要一種碳酸鹽或碳酸氫鹽的摩爾質量大于碳酸鈣、一種小于碳酸鈣即可，
A．根據化學式知，MgCO3和KHCO3中C的含量都大于碳酸鈣，不符合條件，故A不選；
B．根據化學式知，K2CO3和Na2CO3中C的含量都小于碳酸鈣，不符合條件，故B不選；
C．根據化學式知，Na2CO3中C的含量低于碳酸鈣、MgCO3中C的含量高于碳酸鈣，符合條件，故C選；
D．KHCO3中含C元素與碳酸鈣相等，和NaHCO3的含量高于碳酸鈣，不符合條件，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學方程式的計算，側重考查分析能力，明確碳含量與生成二氧化碳的關系是解本題關鍵，利用碳含量進行計算即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．砹是原子序數最大的鹵族元素、根據鹵素性質的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是（　�。�
A．與H2化合能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體
C．砹原子的最外電子層上有7個電子D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與人類關系密切．下列有關物質的用途及其解釋的說法正確的是（　　）
 物質用途解釋
A食醋浸泡水壺中的水垢水垢中CaCO3溶于醋酸，酸性H2CO3＞CH3COOH
B炒菜時加一點酒和醋有酯類物質生成，使菜味香可口
CNaClO溶液可用作洗手液NaClO具有殺菌、消毒作用
DAl2O3可用作醫(yī)藥中的胃酸中和劑Al2O3能與胃酸反應，使胃液酸度降低
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硼及其化合物在現代工業(yè)、生活和國防中有著重要的應用價值．

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式是1s22s22p1；最簡單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結構如圖1所示，其中B原子的雜化方式為sp3雜化；
（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強烈的接受孤電子對的傾向．推測它們固態(tài)時的晶體類型為分子晶體；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結構式，并標注出其中的配
位鍵；
（3）經結構研究證明，硼酸晶體中B（OH）3單元結構如圖Ⅰ所示．各單元中的氧原子通過O-H…O氫鍵連結成層狀結構，其片層結構及鍵長、層間距數據如圖Ⅱ所示．層與層之間以微弱的分子間力相結合構成整個硼酸晶體．
①H3BO3是一元弱酸，寫出它與水反應的化學方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
②根據結構判斷下列說法正確的是ac；
a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑       b．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
c．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵    d．H3BO3分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結構
（4）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖2為其晶胞結構示意圖．
①該功能陶瓷的化學式為BN；②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應完全后，向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4．）請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質是b（填字母序號）．
a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請回答下列問題：
③該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產品含有鐵元素雜質，而第二組方案幾乎不產生有害氣體，且所得產品純度較高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產硫酸的冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應：其中一個反應為：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，該過程若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉移16 mol電子；
（2）氯化鋁溶液顯酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式稀釋）；
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素（CO（NH2）2；它易被氧化），原理如圖所示．
①電源的負極為B（填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；若陰極共收集到氣體6.72L（標準狀況），則除去的尿素為3.6 g（忽略氣體的溶解）．
（4）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H2O反應轉化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1
寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按照要求回答問題：
（1）寫出下列反應的離子方程式：
①向石灰石中滴加鹽酸CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
②向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓；
③寫出Na與H2O反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質，選用的試劑是硫酸，寫出對應反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）根據下面離子方程式寫出化學方程式：
①Ca2++CO32-═CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl②OH-+HCO3-═CO32-+H2ONaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
①原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L．
②曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3、NaOH，其物質的量之比為1：3．
③曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL．
（2）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液．現分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：
實驗①實驗②實驗③
取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL
取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL
生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g
①甲瓶溶液為AlCl3溶液．
②乙瓶溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．天津“8.12“爆炸中擴散的CN-造成部分水體污染．某小組欲檢測污水中CN-的濃度并模擬電化學法除去CN-．
探究I  檢測CN-濃度
資料：堿性條件下發(fā)生離子反應：2CN-+5H202+90H-═2CO32-+N2+6H20
實驗裝置如圖1（其中加熱、夾持裝置省略）．（不考慮污水中其它離子反應）

（1）加入藥品之前的操作是檢查裝置氣密性；C中試劑是濃H2S04
（2）實驗步驟如下：
 步驟1 關閉K1，打開K2，滴入足量H2O2溶液，對B加熱．充分反應后，停止加熱
 步驟2 
關閉K2，用注射器穿過B裝置的膠塞注入
稀H2S04溶液
 步驟3 打開K1，通入N2
（3）計算CN-的濃度，需稱得的質量是反應前后D裝置的質量．
（4）為了使檢測更加準確，上述（2）中操作要特別注意一些事項．請寫出至少一條加稀H2S04時要緩慢注入（要緩慢通人N2或給B加熱時溫度不能過高或加入稀H2SO4，要足量）．
探究Ⅱ電化學法處理CN-的影響因素由如圖2裝置模擬電化學法實驗，有關結果如表．
 實驗序號 電極（X） NaCl溶液濃度
（mol/L）		 甲中石墨表面通入氣體 電流計讀數
（A）
 （1） Fe 0.1 空氣 I
 （2） Al 0.1 空氣 1.5I
 （3） Fe 0.1 O2 2I
 （4） Al 0.5 空氣 1.6I
（5）根據表格信息分析．
①X電極名稱：負極；
②實驗（1）中X換成Zn，則電流計讀數的范圍為I～1.5I
③若乙裝置中陽極產生無毒無害物質，其電極方程式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；該實驗說明電化學法處理CN-，影響處理速率的因素有負極的金屬材料和甲中電解質的濃度（至少兩條）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案