12．常溫下，向盛有1L0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴加0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n（mol）與溶液pH的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	A點(diǎn)時(shí)pH=1
	B．	恰好完全沉淀時(shí)Ba（OH）2溶液的體積為2L
	C．	B點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	C點(diǎn)時(shí)pH=14

11．寫(xiě)出下列各組混和物的分離或提純采用的方法
（1）分離碘水中的碘單質(zhì)：萃取；
（2）分離水和植物油的混合物：分液；
（3）除去食鹽溶液中的水：蒸發(fā)；
（4）分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物：蒸餾；
（5）分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物：過(guò)濾．

10．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水洗，邊洗邊眨眼睛
	B．	不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅
	D．	酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布撲滅

9．今有300mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液，200mL 0.1mol/L MgSO₄溶液和100mL 0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（　　）

A．

1：1：1

B．

3：2：1

C．

3：2：3

D．

1：1：3

8．下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是（　　）

A．

試管、蒸發(fā)皿

B．

試管、燒杯

C．

試管、平底燒瓶

D．

蒸發(fā)皿、圓底燒瓶

7．欲分離某CCl₄和H₂O的混合液，除鐵架臺(tái)、鐵圈外，還需要用到的儀器是（　�。�

A．

漏斗

B．

長(zhǎng)頸漏斗

C．

分液漏斗

D．

直形冷凝管

6．實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10mo1•L^-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（　�。�

A．

錐形瓶

B．

試管

C．

分液漏斗

D．

250mL容量瓶

5．亞磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成水和Na₂HPO₃．
（1）①寫(xiě)出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O．
②根據(jù)亞磷酸（H₃PO₃）的性質(zhì)可推測(cè)Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄．
（3）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．②產(chǎn)品室中生成亞磷酸的離子方程式為HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

4．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸．
（1）常溫常壓，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO?）=（10^-5-10^-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?¹CH₃COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol•L?¹的稀鹽酸  b．加熱CH₃COOH溶液  c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010mol•L?¹       e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol•L?¹的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：
υ（鹽酸）=υ（醋酸）．
（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)閏（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH）．
（4）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10?¹⁴，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H⁺）=2.05×10^-11mol•L^-1（保留三位有效數(shù)字）．

3．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：
Ni（OH）₂+M═NiOOH+MH   已知：6NiOOH+NH₃+H₂O+OH^-═6Ni（OH）₂+NO₂^-
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電池放電過(guò)程中，正極電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	B．	充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M還原
	C．	充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
	D．	NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液