2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個選項與該溶液中的Cl^-濃度相同（　�。�

	A．	200ml 0.1mol/LFeCl3溶液		B．	100ml 0.1mol/L MgCl2溶液
	C．	200ml 0.1mol/L NaCl溶液		D．	100ml 0.4mol/L BaCl2溶液

1．一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的（　�。�

	A．	反應開始10s時，X的物質的量濃度減少了0.79mol•L-1
	B．	反應的化學方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
	C．	反應開始到10s時，已用去的Y占起始量的百分比21%
	D．	反應進行到10s時已達到了平衡狀態(tài)

20．硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．
已知：硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化學式為Na₂B₄O₇•10H₂O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H₂SO₄調pH2～3制取H₃BO₃，反應的離子方程式為B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．X為H₃BO₃晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂．若用惰性電極電解MgCl₂溶液，其陰極反應式為2H₂O+Mg²⁺+2e^-=H₂↑+Mg（OH）₂↓．
（3）鎂-H₂O₂酸性燃料電池的反應機理為Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，則正極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg²⁺離子濃度為0.045 mol•L^-1．已知Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，當溶液pH=6時沒有 （填“有”或“沒有”）Mg（OH）₂沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI₃，BI₃加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將    0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol•L^-1 Na₂S₂O₃（H₂S₂O₃為弱酸）溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．盛裝Na₂S₂O₃溶液的儀器應為堿式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為99%．（提示：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

19．中學常見物質A～L的轉化關系如下圖：（無關產物已略去）
①A、B、H均為單質，A、B有金屬光澤，A可以在常溫下溶于L的濃溶液，H為黃色固體，向由A、B粉未組成的均勻混合物中加入無色純液體C（少量）后，產生大量紫色蒸氣．
②D、E、F、I、L都是無色溶液，G是無色氣體．

③K是一種白色沉淀，J是一種黃色沉淀，將G通入E后可以產生一種黑色沉淀和L．
（1）寫出下列物質的名稱：B碘  H硫
（2）寫出試題中出現的幾種沉淀的化學式：黃色沉淀AgI；黑色沉淀Ag₂S．
（3）寫出B和G反應的離子方程式I₂+H₂S=S↓+2H⁺+2I^-．
（4）寫出電解E溶液的電極反應式：陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極：Ag⁺+e^-=4Ag．

18．氧化銅（CuO）是一種黑色固體，可溶于稀硫酸中．某同學想知道是稀硫酸中的H₂O、H⁺和SO₄^2-中的哪種粒子能使氧化銅溶解．請你和他一起通過如圖所示三個實驗來完成這次探究活動．
（1）你提出的假設是可能是H⁺使CuO溶解；
（2）通過實驗（Ⅰ）可以證明水不能溶解CuO；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗（Ⅱ）和（Ⅲ），在（Ⅲ）中應該加入Na₂SO₄溶液，實驗中觀察到的實驗現象為不溶解；
（4）探究結果為稀硫酸中的H⁺使CuO溶解．

17．海水是一個巨大的化學資源庫，有關海水綜合利用的說法正確的是（　　）

	A．	海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質
	B．	海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學變化
	C．	利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
	D．	從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉

16．反應4P+3KOH+3H₂O═3KH₂PO₂+PH₃中磷單質發(fā)生的變化是（　�。�

	A．	只被氧化		B．	被氧化與被還原的個數比為1：3
	C．	只被還原		D．	氧化劑與還原劑的質量比是1：3

15．氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4KJ•mol^-1．現在500℃、20MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖．
回答下列問題：
（1）10min內以NH₃表示的平均反應速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內：NH₃濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積
C．降低溫度     D．增加NH₃物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數K₁=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（{\frac{0.15mol}{2L}）}^{3}}$（帶數據的表達式），
（4）在反應進行至25min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH₃
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K₂等于 K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：
N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）；△H=a kJ•mol^-1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）=-571.6kJ•mol^-1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1536kJ•mol^-1．

14．下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系
從A、B、C、D 中選擇：A．M＞N   B．M＜N   C．M=N  D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺個數和2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個數：A；
（2）兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c（Ca²⁺）：B；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO₃^-）：B；
（4）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH與0.1mol/LCH₃COONa等體積混合后溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）：B；
（5）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關系是：A．

13．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
	C．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
	D．	在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）