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2.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.向AlCl3溶液中加入過量濃氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2═HCO3-
C.Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中:NH4++OH-═NH3•H2O

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1.常溫下,下列指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.無色透明溶液中:K+、Cu2+、SO42-、Na+
B.pH=12的溶液中:K+、Na+、SO42-、CH3COO-、CO32-
C.加入鋁片能放出H2的溶液中:Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D.由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-

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20.如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)后,記錄如圖所示,描述合理的是 ( 。
①Cu為陽極,Zn為陰極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是Cu→導(dǎo)線→Zn
⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e-═Cu2+
A.①②③B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤

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19.下列敘述錯誤的是(  )
A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱
B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹
C.水庫的鋼閘門連電源正極不易被腐蝕
D.輪船船體鑲嵌鋅塊,船體不易被腐蝕

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18.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,16 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D.16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

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17.下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是( 。
A.穩(wěn)定性:NH3>PH3>SiH4B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.還原性:F->Cl->Br-

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16.關(guān)于化學(xué)反應(yīng) Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO 敘述正確的是(  )
A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3價
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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15.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是D北京市西城外國語學(xué)校( 。
A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:B.CO2分子比例模型:
C.HClO的電子式:D.中子數(shù)為10的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O

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14.(1)在一定條件下,容積為 10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H>0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入該密閉容器10min時有0.1mol CO生成,則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(H2)0.003mol/(L.min).
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖.
①該反應(yīng)的△H<0 (填“<”、“>”或“=”).
②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$(用含a、V的代數(shù)式表示).
③在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再增加 2a mol H2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”、“減小”或“不變”).平衡常數(shù)不變(填“增大”、“減小”或“不變”)
④在某溫度下,向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH(g),達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的0.6倍.

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13.氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位.
Ⅰ.已知合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0;在某密閉容器中充入合成氨的原料氣(N2、H2),一定時間后達(dá)到平衡.為提高氨合成反應(yīng)速率,同時使平衡向氨合成方向移動.下列措施可行的是②④⑤(填寫編號)
①升高溫度; ②縮小容器體積(加壓);
③選擇高效催化劑;   ④在恒容條件下,再充入合成氨的原料氣(N2、H2);
⑤在恒容條件下,再充入原平衡的混合氣;⑥在恒容條件下,分離出氨氣.
Ⅱ.捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用.
目前NH3和(NH42CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH42CO3(aq)△H1
反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH42HCO3(aq)△H2
反應(yīng)Ⅲ:(NH42O3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?2(NH42HCO3(aq)△H3
請回答下列問題:
(1)△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是:△H3=2△H2-△H1
(2)為研究溫度對(NH42CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH42CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時刻,測得容器中CO2氣體的濃度.然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖(見圖1).則:
①在T1~T2及T4~T5二個溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢,
其原因是T1-T2區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡,溫度越高,反應(yīng)速率越快,所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高.T4-T5區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)已到達(dá)平衡,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以不利于CO2的捕獲.
②反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時,溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示.當(dāng)時間到達(dá)t1時,將該反應(yīng)體系溫度上升到T2,并維持該溫度.請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線.

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同步練習(xí)冊答案