10．某香精的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	在堿溶液中易變質(zhì)
	B．	能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	分子式為C13H16O2
	D．	與HCl恰好完全加成時(shí)可得到一種純凈物

9．下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	H+、K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Ca2+
	C．	Ba2+、Mg2+、OH-、Cl-		D．	Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、S2-、Cl-

8．向鋁粉和過氧化鈉的混和物中加入足量水振蕩，當(dāng)混和物全部溶解后，得到無色透明溶液并放出7g氣體，向該溶液中滴加5mol•L^-1的鹽酸，有白色膠狀沉淀生成，當(dāng)?shù)渭拥?80mL升時(shí)，沉淀恰好溶解，求原混合物鋁和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比（需寫出計(jì)算過程）

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外層有6個(gè)電子，Y是其所處周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W與Z的最外層電子數(shù)之和為10，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Y單質(zhì)不能與X的氫化物反應(yīng)
	B．	Y的氫化物是離子化合物
	C．	工業(yè)上冶煉Z通常用電解其熔融氯化物的方法
	D．	W單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性物質(zhì)

6．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：A硫；C三氧化硫
（2）寫出E與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H₂SO₃+OH^-═HSO₃^-+H₂O
（3）寫出兩個(gè)由D分別和金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

5．能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成CO₂，且與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向亞磷酸溶液中加入過量的燒堿溶液（亞磷酸是二元弱酸）：H3PO3+3OH-═PO33-+3H2O
	B．	2mol•L-1的AlCl3溶液和7mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
	C．	用硝酸酸化的硝酸鐵溶液可以刻蝕銀飾：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
	D．	H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2

3．將5mL、0.10mol•L^-1的H₂SO₃溶液與10mol 0.10mol•L^-1的NaOH溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O．

2．下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>
	C．	等體積，等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液混合后：3c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
	D．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與HCl溶液混合后：c（H+）+c（H2SO3）═c（SO32-）++c（OH-）

1．某鹽溶液滴入氯水無明顯現(xiàn)象，在滴入硝酸酸化的硝酸鋇，有白色沉淀生成，則某鹽可能是（　　）

A．

MgCl2

B．

FeSO4

C．

Na2SO3

D．

ZnSO4