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科目: 來源: 題型:填空題

18.Ⅰ.元素周期表前四周期A、B、X、D四種元素的原子序數(shù)依次增大.A為電負(fù)性最大的元素;B為前四周期第一電離能最小的元素;與B位于同一周期的X和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.請(qǐng)回答以下問題:

(1)元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)元素A和B形成的化合物,其晶體類型為離子晶體.
(3)元素X的電離能:I2<I3(填“>”或“<”).
(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,X2+易被氧化為X3+的原因是Fe2+價(jià)電子排布式為3d6,失去1個(gè)電子后生成Fe3+價(jià)電子排布式為3d5,3d能級(jí)達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài).
(5)A、B和D三種元素組成的化合物的晶胞如圖1所示.
①該化合物的化學(xué)式為K2NiF4;
②該晶體的密度為$\frac{426}{{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3
Ⅱ.配合物色彩豐富.
(6)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取CoCl3•6NH3(黃色)和CoCl3•5NH3(紫紅色)兩種化合物各1mol,分別溶于水,加入足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生氯化銀沉淀的量分別為3mol和2mol,鉆的配位數(shù)為6.則CoCl3•6NH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[Co(NH36]Cl3 ,CoCl3•5NH3在水中的電離方程式為[Co(NH35Cl]Cl2=[Co(NH35Cl]2++2Cl-
(7)鐵元素應(yīng)用廣泛,F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得白色Fe(CN)2沉淀,繼續(xù)滴加KCN至過量,則沉淀溶解,得到黃色溶液,溶液中陰離子結(jié)構(gòu)如圖2所示.
①已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似,1mol CN中π鍵數(shù)目為2NA;
②沉淀溶解的化學(xué)方程式為Fe(CN)2+4KCN═K4[Fe(CN)6].

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科目: 來源: 題型:填空題

17.物質(zhì)結(jié)構(gòu)揭示物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,請(qǐng)回答以下問題:
(1)元素A含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的核素,用核素符號(hào)表示為188O.元素B被科學(xué)家稱“防癌之王”,與元素A同主族位于第四周期,元素B的名稱為硒,A和B的氫化物,沸點(diǎn)較高的是H2O(填化學(xué)式).
(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C,SiH4中硅元素為+4價(jià),則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃>H>Si.
(3)如圖1是前四周期主族元素第一電離能梯度圖,圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫,則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)元素的未成對(duì)電子數(shù)為3,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

(4)FeC13晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000℃,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是FeCl3為分子晶體,F(xiàn)eF3為離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體.
(5)水果中含有不同的果酸,其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸,檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖2.檸檬酸的晶體類型為分子晶體,碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3;檸檬酸晶體中含有的作用力有共價(jià)鍵、氫鍵、范德華力.

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16.普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(每?jī)蓚(gè)立方體中,一個(gè)K+在其中一個(gè)立方體中心,另一個(gè)則無K+),下列說法正確的是(  )
A.化學(xué)式可以表示為KFe2(CN)6
B.每一個(gè)立方體中平均含有24個(gè)π鍵
C.普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
D.每個(gè)Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個(gè)

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15.以下元素中,基態(tài)原子核外電子分布在7個(gè)不同能級(jí)的是(  )
A.NB.ClC.TiD.Br

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14.下列能級(jí)能量最高的是( 。
A.5sB.2pC.3dD.4s

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13.有一種白色粉末是Na2CO3和NaHCO3的混合物,稱取4.42g灼燒至恒重,把放出的氣體通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng).試求:
(1)該白色粉末灼燒后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L
(2)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為1.06g,NaHCO3的質(zhì)量為3.36g.
(3)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.

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12.已知A、B、C是三種常見的單質(zhì),其中A為金屬,B、C為氣體;D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色;B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E.它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

(1)寫出A的化學(xué)式Fe
(2)寫出D和E分別與A反應(yīng)的離子方程式:
D+A:2Fe3++Fe═3Fe2+
E+A:Fe+2H+═Fe2++H2↑.

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11.(1)為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钊脒m當(dāng)?shù)脑噭懗鱿嚓P(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式.
SiO2(CaCO3)鹽酸;化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2
KCl (KBr)適量氯氣;離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、

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10.下列有關(guān)鈉和鎂的說法中,不正確的是(  )
A.電解飽和食鹽水可以得到氯氣
B.金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來
C.金屬鎂燃燒后會(huì)發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造信號(hào)彈和焰火
D.金屬鎂著火,可用二氧化碳滅火

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9.在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中,人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗(yàn)等.下列說法正確的是( 。
A.用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開
B.C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的,用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開
C.某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則此溶液中一定含有CO32?
D.某溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色,則此溶液中一定含有Fe2+

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